정의

물- 산화수소는 무기 성질의 이원 화합물입니다.

공식 - H 2 O. 몰 질량 - 18 g / mol. 액체(물), 고체(얼음) 및 기체(수증기)의 세 가지 응집 상태로 존재할 수 있습니다.

물의 화학적 성질

물은 가장 일반적인 용매입니다. 물의 용액에는 평형이 있으므로 물을 양쪽성전액이라고 합니다.

H 2 O ↔ H + + OH - ↔ H 3 O + + OH -.

전류의 작용으로 물은 수소와 산소로 분해됩니다.

H 2 O = H 2 + O 2.

실온에서 물은 활성 금속을 용해하여 알칼리를 형성하고 수소도 진화합니다.

2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2.

물은 불소 및 할로겐간 화합물과 상호 작용할 수 있으며 두 번째 경우에는 반응이 저온에서 진행됩니다.

2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2.

3H 2 O + IF 5 = 5HF + HIO 3.

약염기와 약산으로 형성된 염은 물에 용해되면 가수분해됩니다.

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

물은 가열될 때 일부 물질, 금속 및 비금속을 용해할 수 있습니다.

4H 2 O + 3Fe = Fe 3 O 4 + 4H 2;

H 2 O + C ↔ CO + H 2.

황산의 존재하에 물은 불포화 탄화수소와 상호 작용 (수화) 반응을 시작합니다 - 포화 일가 알코올의 형성과 함께 알켄 :

CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

물의 물리적 성질

물은 투명한 액체입니다(no.). 쌍극자 모멘트는 1.84D입니다(산소와 수소의 전기 음성도 차이가 크기 때문). 물은 액체 및 고체 응집 상태의 모든 물질 중 비열 값이 가장 높습니다. 물의 비 융해열 - 333.25 kJ / kg (0 С), 기화 - 2250 kJ / kg. 물은 극성 물질을 녹일 수 있습니다. 물은 높은 표면 장력과 음의 전기적 표면 전위를 가지고 있습니다.

물 받기

물은 중화 반응, 즉 산과 알칼리의 상호작용 반응:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O;

HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O;

2CH 3 COOH + Ba(OH) 2 = (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O.

물을 얻는 방법 중 하나는 산화물에서 수소로 금속을 환원시키는 것입니다.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

문제 해결의 예

실시예 1

연습	20% 아세트산 용액에서 5% 용액을 만들기 위해 얼마나 많은 물을 섭취해야 합니까?
해결책	물질의 질량 분율 측정에 따르면, 20% 아세트산 용액은 80ml의 용매(물) 산 20g이고, 5% 아세트산 용액은 95ml의 용매(물)이다 5g의 산. 비율을 만들어 봅시다. x = 20 × 95/5 = 380. 저것들. 새 용액(5%)에는 380ml의 용매가 들어 있습니다. 원래 용액에는 80ml의 용매가 포함되어 있는 것으로 알려져 있습니다. 따라서 20% 용액에서 5% 아세트산 용액을 얻으려면 다음을 추가해야 합니다. 380-80 = 물 300ml.
답변	300ml의 물이 필요합니다.

실시예 2

연습	질량이 4.8g인 유기물을 태울 때 3.36리터의 이산화탄소(n.u.)와 5.4g의 물이 생성되었습니다. 수소에 대한 유기물의 밀도는 16입니다. 유기물의 공식을 결정하십시오.
해결책	D.I.의 화학 원소 표를 사용하여 계산된 이산화탄소와 물의 몰 질량 Mendeleev - 각각 44 및 18g / mol. 반응 생성물의 물질의 양을 계산해 봅시다. n(CO2) = V(CO2) / Vm; n(H 2 O) = m(H 2 O) / M(H 2 O); n(CO2) = 3.36 / 22.4 = 0.15몰; n (H 2 O) = 5.4 / 18 = 0.3 mol. CO 2 분자의 구성에 1개의 탄소 원자가 있고 H 2 O 분자의 구성에 2개의 수소 원자가 있다고 가정하면 물질의 양과 이러한 원자의 질량은 동일합니다. n(C) = 0.15몰; n(H) = 2 × 0.3 mol; m(C) = n(C) x M(C) = 0.15 x 12 = 1.8g; m(H) = n(H) × M(H) = 0.3 × 1 = 0.3g. 유기물 구성에 산소가 있는지 확인합시다. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 4.8 - 0.6 - 1.8 = 2.4g. 산소 원자 물질의 양: n(O) = 2.4 / 16 = 0.15몰. 그런 다음, n(C): n(H): n(O) = 0.15: 0.6: 0.15. 가장 작은 값으로 나누면 n(C): n(H): n(O) = 1:4:1이 됩니다. 따라서 유기물의 공식은 CH 4 O입니다. 유기물의 몰 질량은 다음을 사용하여 계산됩니다. DI의 화학 원소 표 멘델레예프 - 32g / mol. 수소에 대한 밀도 값을 사용하여 계산된 유기물의 몰 질량: M(C x H y O z) = M(H 2) x D(H 2) = 2 x 16 = 32g/mol. 연소 생성물에서 파생된 유기물의 공식과 수소에 대한 밀도 사용이 다른 경우 몰 질량의 비율은 1보다 클 것입니다. 이것을 확인합시다. M(C x H y O z) / M(CH 4 O) = 1. 따라서 유기물의 공식은 CH 4 O입니다.
답변	유기물의 공식은 CH 4 O입니다.

물(산화수소)은 화학식 H 2 O를 갖는 이원 무기 화합물입니다. 물 분자는 공유 결합으로 연결된 2개의 수소와 1개의 산소 원자로 구성됩니다.

과산화수소.

물리화학적 성질

물의 물리적 및 화학적 특성은 H 2 O 분자의 화학적, 전자적 및 공간적 구조에 의해 결정됩니다.

H 2 O 분자의 H 및 O 원자는 각각 +1 및 -2의 안정적인 산화 상태에 있습니다. 따라서 물은 뚜렷한 산화 또는 환원 특성을 나타내지 않습니다. 참고: 금속 수소화물에서 수소는 -1 산화 상태입니다.

Н 2 O 분자는 각진 구조를 가지고 있습니다. H-O 결합매우 극성. O 원자에는 과도한 음전하가 있고 H 원자에는 과도한 양전하가 있습니다. 전체적으로 Н 2 O 분자는 극성입니다. 쌍극자. 이것은 물이 이온성 및 극성 물질에 대한 좋은 용매라는 사실을 설명합니다.

H 및 O 원자의 초과 전하와 O 원자의 고독한 전자 쌍의 존재는 물 분자 사이에 수소 결합을 형성하여 그 결과 결합체로 결합합니다. 이러한 동료의 존재는 mp의 비정상적으로 높은 값을 설명합니다. 등 킵. 물.

수소 결합의 형성과 함께 서로에 대한 H2O 분자의 상호 영향의 결과는 자체 이온화입니다.
한 분자에서 극성의 이종 분해 통신 O-N, 방출된 양성자는 다른 분자의 산소 원자에 부착됩니다. 생성된 히드로늄 이온 H 3 O +는 본질적으로 수화된 수소 이온 H + H 2 O이므로 물 자체 이온화의 단순화된 방정식은 다음과 같이 작성됩니다.

H 2 O ↔ H + + OH -

물의 해리 상수는 매우 작습니다.

이것은 물이 이온으로 매우 약간 해리되므로 해리되지 않은 H2O 분자의 농도가 실질적으로 일정함을 나타냅니다.

순수한 물에서 [H +] = [OH -] = 10 -7 mol / l. 이것은 물이 눈에 띄는 산성 또는 염기성 특성을 나타내지 않는 매우 약한 양쪽성 전해질임을 의미합니다.
그러나 물은 물에 용해된 전해질에 강한 이온화 효과를 나타냅니다. 물 쌍극자의 작용에 따라 용질 분자의 극성 공유 결합이 이온 결합으로 변환되고 이온이 수화되고 그 사이의 결합이 약화되어 결과적으로 전해 해리가 발생합니다. 예를 들어:
HCl + Н 2 O - Н 3 O + + Сl -

(강한 전해질)

(또는 수화제외: HCl → H + + Cl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (약전해질)

(또는 CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

산과 염기에 대한 Brønsted-Lowry 이론에 따르면 이러한 과정에서 물은 염기(양성자 수용체)의 특성을 나타냅니다. 같은 이론에 따르면, 물은 예를 들어 암모니아 및 아민과의 반응에서 산(양성자 공여체)으로 작용합니다.

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

물과 관련된 산화 환원 반응

I. 물이 산화제 역할을 하는 반응

이러한 반응은 물 분자의 일부인 수소 이온을 유리 수소로 환원시킬 수 있는 강력한 환원제에서만 가능합니다.

1) 금속과의 상호작용

a) 정상적인 조건에서 H 2 O는 갭과만 상호작용합니다. 및 shch.-zem. 궤조:

2Na + 2Н + 2 О = 2NaOH + H 0 2

Ca + 2Н + 2 О = Ca(OH) 2 + H 0 2

b) 고온에서 H 2 O는 다음과 같은 다른 금속과 반응합니다.

Mg + 2Н + 2 О = Mg(OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4Н + 2 О = Fe 2 O 4 + 4H 0 2

c) Al 및 Zn은 알칼리가 있는 상태에서 물에서 Н 2를 대체합니다.

2Al + 6Н + 2 О + 2NaOH = 2Na + 3H 0 2

2) 낮은 EO 비금속과의 상호작용(가혹한 조건에서 반응이 일어남)

C + H + 2 O = CO + H 0 2 ("수성 가스")

2P + 6H + 2O = 2HPO 3 + 5H 0 2

알칼리가 있는 경우 실리콘은 물에서 수소를 대체합니다.

Si + H + 2 O + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 0 2

3) 금속수소화물과의 상호작용

NaH + H + 2 O = NaOH + H 0 2

CaH 2 + 2H + 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 0 2

4) 일산화탄소 및 메탄과의 상호작용

CO + H + 2 O = CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O = 2CO 2 + 6H 0 2

반응은 산업적으로 수소를 생산하는 데 사용됩니다.

Ⅱ. 물이 환원제 역할을 하는 반응

이러한 반응은 물의 일부인 산소 CO CO 2 를 산화시켜 자유 산소 O 2 또는 과산화 음이온 2-로 만들 수 있는 매우 강력한 산화제에서만 가능합니다. 예외적 인 경우 (F 2와의 반응에서), 산소는 c o와 함께 형성됩니다. +2.

1) 불소와의 상호작용

2F 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 = O +2 F 2 + 2HF

2) 원자 산소와의 상호작용

H 2 O -2 + O = H 2 O - 2

3) 염소와의 상호작용

높은 T에서 가역적인 반응이 일어남

2Cl 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HCl

III. 분자 내 산화 반응 - 물의 환원.

감전 또는 높은 온도물이 수소와 산소로 분해될 수 있습니다.

2H + 2 O -2 = 2H 0 2 + O 0 2

열분해는 가역적인 과정입니다. 물의 열분해 정도가 낮다.

수화반응

I. 이온의 수화. 수용액에서 전해질이 해리될 때 형성된 이온은 일정 수의 물 분자를 붙이고 수화된 이온의 형태로 존재합니다. 일부 이온은 물 분자와 강한 결합을 형성하여 수화물이 용액뿐만 아니라 고체 상태로도 존재할 수 있습니다. 이것은 CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O 등과 같은 결정질 수화물과 아쿠아 착물(CI 3, Br 4 등)의 형성을 설명합니다.

Ⅱ. 산화물의 수화

III. 다중 결합을 포함하는 유기 화합물의 수화

가수분해 반응

I. 염의 가수분해

가역적 가수분해:

a) 염 양이온에 의해

Fe 3+ + H 2 O = FeOH 2+ + H +; (산성 매질. pH

b) 염 음이온에 의해

CO 3 2 - + H 2 O = HCO 3 - + OH -; (알칼리성 매체. pH> 7)

c) 양이온 및 염 음이온

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O = NH 4 OH + CH 3 COOH (중간에 가까운 중성)

비가역적 가수분해:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Аl (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Ⅱ. 금속 탄화물의 가수분해

Al 4 C 3 + 12Н 2 O = 4Аl (OH) 3 ↓ + 3CH 4 네탄

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 아세틸렌

III. 규화물, 질화물, 인화물의 가수분해

Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 실란

Ca 3 N 2 + 6Н 2 O = ЗСа (ОН) 2 + 2NH 3 암모니아

Cu 3 P 2 + 6Н 2 O = ЗСu (ОН) 2 + 2РН 3 포스핀

IV. 할로겐 가수분해

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO

V. 유기 화합물의 가수분해

유기 물질의 종류	가수분해 제품(유기농)
할로알칸(알킬 할라이드)
아릴 할라이드
디할로알칸	알데히드 또는 케톤
금속알코올산염
카르복실산 할로겐화물	카르복실산
카르복실산 무수물	카르복실산
카르복실산의 복합 에스테르	카르복실산 및 알코올
	글리세린 및 고급 카르복실산
이당류 및 다당류	단당류
펩티드 및 단백질	α-아미노산
핵산

산소의 가장 중요한 유도체는 물 Н2О 및 Н2О2와 같은 수소 화합물입니다.
화합물과 무엇보다도 가장 흔한 것인 물을 모두 고려해 봅시다.

물 분자의 구조와 수소와 산소 원자 사이의 결합의 극성 특성에 대해 논의했습니다. 물은 18입니다. 기체 상태(증기 형태)에서 물은 공기보다 가볍고 평균은 29입니다. 그러나 정상적인 조건에서 물은 훨씬 더 높은 밀도를 갖는 액체입니다. 이것은 물 분자가 추가적인 특수 유형의 결합인 수소 결합에 의해 서로 결합(결합)된다는 사실 때문입니다.

수소 결합은 반드시 수소 이온의 존재를 필요로 하기 때문에 그렇게 명명되었습니다. 공통 전자쌍이 산소 쪽으로 강하게 변위되는 물 분자에서 수소 원자는 실질적으로 전자가 없고 베어 핵을 나타냅니다. 이러한 핵(수소의 경우 양성자)은 인접 분자의 산소 원자의 전자 껍질에 끌려 분자 사이에 결합이 형성됩니다. 구조식에서 대시로 표시되는 다른 유형의 화학 결합과 달리 수소 결합은 점선으로 표시됩니다.

수소 결합은 화학 결합과 다릅니다. 후자보다 훨씬 약합니다. 그러나 수소 결합은 단순히 분자간 결합으로 간주될 수 없으며 훨씬 더 강력합니다.
수소 결합은 물 분자 사이에서만 일어날 수 있는 것이 아닙니다. 그것은 종종 유기물에서 발견됩니다.

■ 30. 수소 결합 형성의 메커니즘을 설명하십시오.
31. 당신이 알고 있는 화학 결합의 유형을 나열하십시오.
32. 물 분자는 어떤 종류의 화학 결합을 기반으로 합니까?
33. 물 분자가 결합하는 이유는 무엇입니까?

에 의해 물리적 특성물은 무색, 무미, 무취의 액체입니다.
물은 4 °에서 가장 높은 밀도(1g/cm3)를 갖습니다. 온도가 오르고 내리면 물의 밀도가 감소합니다(그래서 얼음이 물 위에 뜨게 됨). 얼음의 녹는점 0 °와 물의 끓는점 100 °는 섭씨 온도 척도의 주요 포인트입니다. 물은 액체, 기체 및 고체에 탁월한 용매입니다. 물은 전기를 잘 전도하지 못합니다. 물의 비열용량은 가장모든 고체와 액체 중에서 가장 크다.

자연의 물

물은 자연에 매우 널리 퍼져 있습니다. 표면의 약 3/4 지구물로 바쁘다. 이것들은 대양, 바다, 표면에 흐르는 담수, 호수, 담수와 소금, 빙하, 지하수, 수증기입니다. 결정성 수화물의 일부인 결정화수뿐만 아니라 대기 중에 지속적으로 더 많거나 적은 양으로 존재합니다.

물은 좋은 용매이기 때문에 자연수에는 항상 다양한 용해 물질이 포함되어 있습니다. 해수에는 NaCl, 황산마그네슘 MgSO4 등을 포함한 다양한 염류가 용해된 상태로 포함되어 있어 쓴맛을 냅니다. 암석을 통해 흐르는 지하수는 다양한 물질을 녹이고, 이러한 용액이 표면으로 솟아오르는 것을 광천이라고 합니다.

코카서스에는 특히 많은 광천이 있습니다. 이산화탄소 공급원의 물에서 개선되고. 이산화탄소는 이러한 물에 압력을 가해 용해됩니다. Matsesta와 Pyatigorsk의 유황수는 차갑고 뜨겁고 포함되어 있습니다. 황화수소 목욕은 혈압을 낮추고 심장 기능을 향상시킵니다. Zheleznovodsk와 Lipetsk의 철수는 빈혈이 있는 경우 경구 투여하는 것이 좋습니다. Kislovodsk의 석회수는 신장 질환에 사용되며 Transbaikalia와 Turkestan의 따뜻한 온천수는 다음에서 사용됩니다. 종류전신쇠약, 신경병, 피부병 등의 목욕용

지하수가 화산 활동의 중심 근처에 있으면 물이 소위 간헐천의 형태로 뜨거운 표면으로 나옵니다. 지각 깊숙이에는 엄청난 양의 뜨거운 물이 있다고 믿어집니다. 매우 저렴한 열 에너지원으로 사용할 수 있습니다.

지구상의 생명체는 물과 함께 시작되었습니다. 우리가 지금 알고 있는 물은 수중 유기체의 삶을 위한 환경입니다. 그러나 그것은 물에서 시작되었습니다. 물 없이는 존재할 수 없는 모든 생명체에 절대적으로 필요합니다. 모든 세포의 원형질은 콜로이드 용액물에 다람쥐. 인체는 65%가 수분으로 이루어져 있습니다. 인체가 20%의 수분을 잃으면 세포의 변화가 되돌릴 수 없게 되어 사망합니다. 사람은 30-40일 동안 음식 없이 살 수 있으며 물 없이는 7일 이상 살 수 없습니다. 식물의 생명도 물 없이는 불가능합니다. 녹색 식물을 위한 물은 광합성에 필요한 성분입니다.

■ 34. 자연에서 물은 어떤 상태와 위치에서 발견됩니까? 수첩에 적어둡니다.

35. 광천이란 무엇이며 물의 구성은 무엇이며 의학에서 어떤 용도로 사용됩니까?

물의 화학적 성질

물은 무관심한 산화물입니다. 물은 매우 약한 전해질이며 다음 계획에 따라 해리됩니다.
H2O ⇄ H + + OH -
가장 활동적인 일부(Na, K, Ca, Ba, Al)는 물에서 대체될 수 있습니다.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na + 2Н + + 2OH - = 2Na + + 2OH - + H2
2Na + 2H + = 2Na + + H2
뜨거운 물은 수소 방출과 스케일 형성으로 분해됩니다.
3Fe + 4H2O = Fe3O5 + 4H2

과열 증기

예를 들어, 산화 특성보다 강한 요소는 물에서 대체됩니다.
Cl 0 2 + H2O -2 = 2HCl -1 +
Cl 0 2 + 2 이자형- → 2Сl -1
오 -2 - 2 이자형- → O 0
뜨거운 숯은 물을 분해하여 기본적으로 수소와 일산화탄소의 혼합물인 수성 가스를 형성합니다.
C + H2O = CO + H2
물은 염기성 및 산성 산화물과 반응하여 염기 및 산을 형성할 수 있습니다. d 가성 알칼리 및 황산이 물에 용해될 때 열 방출은 또한 물과 이러한 물질 사이에서 발생하는 물 첨가의 화학 반응으로 설명됩니다.

물은 염과 반응하여 결정질 수화물을 형성할 수 있습니다. 예를 들어, 파란색을 띠는 황산구리는 다음 방정식에 따라 흰색 황산구리와 물의 조합 제품입니다.
CuSO4 + 5H2O = СuSO4 = 5H2O + Q

물은 화학적으로 매우 안정적이지만 전류에 노출되면 분해될 수 있습니다.

물은 복잡한 무기 및 유기 물질과 적극적으로 가수 분해 반응을 시작합니다.

■ 36. 왜 물은 무관한 산화물로 분류됩니까?
37. 나트륨이 물에 녹는다는 표현이 맞나요?
38. 염기성 산화물과 산성 산화물의 물과의 상호작용에 대한 반응식을 쓰십시오. 그 중 물이 반응하지 않는 것은?
39. 물은 어떤 목적으로 전기분해됩니까?
40. 물은 염과 반응하여 결정질 수화물을 형성합니다. 결정질 수화물의 형성 반응식을 쓰시오. 물과 소금 사이에 어떤 다른 유형의 상호 작용이 가능합니까?
41. 200g의 물이 담긴 용기에 9.2g의 나트륨을 넣었다. 이 경우 어떤 물질이 형성 되었습니까? 용해성인가요? 용해성인 경우 생성된 용액의 백분율은 얼마입니까?
42. 30% 황산 50g에 무수 황산 5g을 첨가하였다. 황산의 농도는 얼마입니까?
43. 물의 성질 중에서 수소를 얻을 수 있는 성질을 표시하시오.
44. 철 중량의 10%가 오면 5kg의 철과 과열 증기의 상호 작용으로 얻을 수 있는 수소의 부피는 얼마입니까? 규모가 축소되고 생성된 수소의 20%가 손실됩니까?
45. 앞의 문제에서 얻은 수소로 얼마나 많은 산화구리를 환원시킬 수 있습니까?

결정의 일부인 물을 결정화수라고 합니다. 그것은 물질에 화학적으로 결합되어 결정에 적절한 특성을 부여합니다. 예를 들어, 구리 키노폭(CuSO4·5H2O)은 5개의 물 분자를 갖는 결정질 수화물 형태로 밝은 청색을 띠며, 이는 결정화수의 제거로 인해 점화 시 손실된다(그림 45). 낮은 가열로 천연 CaSО4 · 2H2О는 하나의 물 분자를 분리하여 반수 석고라고 하는 2CaSО4 · H2O 조성의 화합물로 변합니다. 이것은 "잡는" 능력이 있습니다. 즉, 물과 혼합될 때 누락된 물 분자를 자체에 부착하고 응고하여 이수화 CaSO4·2H2O를 형성합니다.
2CaSO4 H2O + 3H2O = 2 (CaSO4 2H2O)
이 반응은 석고 모형을 적용할 때 의학에서 광범위하게 적용됩니다.
그러나 석고를 물이 완전히 제거될 때까지 소성하면
CaSO4 2H2O2 = CaSO4 + 2H2O

쌀. 45. 황산구리의 탈수 1- 황산구리 2- 가열 중 방출되는 물

그러면 반응이 되돌릴 수 없게 되고 물은 더 이상 황산칼슘에 첨가되지 않습니다.
결정질 수화물은 물과 소금의 화합물입니다. 복합 화합물이라고 합니다. 더 많은 결정질 수화물이 있습니다. 예를 들어, Glauber's salt
Na2SО4 · 10H2O, 철 vitriol FeSО4 · 7H2O 등

■ 46. ​​3% 황산나트륨 용액 200g을 제조하기 위해 얼마나 많은 물과 결정성 수화물 Na2SO4·10H2O를 취해야 합니까?
47. 실험실에서 무수 알코올을 사용하여 알코올을 제거하고 알코올을 파란색이 될 때까지 끓입니다. 이럴 때 어떤 반응이 일어나는가? 황산동의 75%가 황산동으로 변했다고 가정하면 황산동 25g의 무게는 얼마나 증가합니까?
알코올 150g을 용출하면 알코올에 포함된 물의 비율은?
48.20 a FeSO4·7H2O를 물 180g에 용해시켰다. 결과 용액의 농도는 얼마입니까?
49. 2수석고, 반수석고란? 의학에서 그들의 용도는 무엇입니까?
50. 결정화수라고 하는 물은 무엇입니까?

천연수 정화 방법

자연수는 인간이 요구하는 모든 요구 사항을 항상 충족하지는 않습니다. 따라서 물은 목적에 따라 다르게 처리됩니다.
식수는 자주, 깨끗하고, 냄새가 없고, 병원성 박테리아가 없어야 합니다. 음용을 목적으로 하는 자연수는 도시 상수도 시스템의 정수장으로 들어가고 여기서 오카는 처리 시설 시스템을 통과합니다(그림 46). 먼저 금속 필터를 통과하여

기계적 불순물로부터 청소한 다음 침전 탱크로 들어가고 오염시키는 작은 입자가 점차적으로 침전됩니다. 침전을 가속화하기 위해 일반적으로 침전조에 응고제를 첨가합니다. 이는 현탁액과 콜로이드 입자를 응고시켜 침전시키는 물질입니다. 염화알루미늄 AlCl3 또는 황산알루미늄 Al2(SO4)3이 응고제로 사용됩니다.

쌀. 46.수처리 설비의 폐수 처리 설비 시스템. 1-필터; 2-침강 탱크; 3-믹서; 4 - 펌핑; 5 - 수분 섭취; 6 - 염소화; 7 - 침전물; 8 - 명반 추가.

침전 후 물은 모래, 뼈 숯 및 섬유 필터를 통해 여과되며 그 후 가용성 염과 미생물이 남아 있으며 그 중 병원성 박테리아가있을 수 있습니다. 그것들을 파괴하기 위해 박테리아를 죽일 정도의 양으로 물에 약간의 염소수를 첨가하지만 인간에게는 무해합니다. 그 후, 물은 소위 저수지로 들어갑니다. 순수한 물, 염소의 효과가 완전히 나타나도록 일정 시간 동안 보관됩니다. 정수된 물은 급수 시스템을 통해 소비자에게 공급됩니다.

농촌 지역에서 물은 일반적으로 복잡한 처리 시스템을 거치지 않고 우물이나 기타 자연 수역에서 직접 가져옵니다. 이러한 물은 반드시 끓여야 하며, 위장병이 심한 경우에는 반드시 첨가하여야 한다. 소량의표백제.

쌀. 47.
1- 물이 담긴 Wurtz 플라스크; Liebig 2-물 냉장고: 3 - 함께; 4- 증류수 용기; 5 - 온도계.

증류수는 화학 실험실 및 의학에서 사용됩니다. 염분을 완전히 제거하기 위해 소위 증류기에서 물을 증류합니다. 물의 증류 원리는 실험실 설정에서 관찰할 수 있습니다(그림 47). 물이 플라스크에서 끓고 있습니다. 가스 배출 파이프를 통해 생성된 증기는 Liebig 냉각기 2로 들어가고, 여기서 증기는 응축되어 배수관 3을 통해 수용 용기 4로 흐릅니다. 생성된 물을 증류수라고 합니다. 그것은 완전히 소금이 없으며 마시는 데 해롭습니다. 증류기는 같은 방식으로 작동합니다(그림 48).

쌀. 48.

■ 51. 증류란 무엇이며 증류수는 어떤 용도로 사용됩니까? 52. 요구 사항은 무엇입니까 식수? 53. 물은 어떻게 정화될 수 있습니까? a) 기계적 불순물로부터; b) 용해된 염으로부터; c) 콜로이드 입자에서?

§ 54. 과산화수소

- 물에 비해 산소가 풍부한 산화물. 과산화물 공식은 H2O2이지만 이것이 이 화합물에서 1가임을 의미하지는 않습니다. 과산화수소 분자에는 두 개의 산소 원자 사이에 하나의 공통 전자쌍이 있습니다. 이렇게 연결된 산소원자는 과산화수소 뿐만 아니라 다른 모든 과산화물에도 함유되어 있어 "과산화물 사슬"이라고 합니다

과산화물 사슬의 존재는 분자를 불안정하게 만듭니다. 실제로 가장 사소한 영향 - 조명이 있는 방에 보관, 가열, MnO2 촉매 작용 - 과산화수소가 분해되어 산소가 방출되면서 물로 변합니다.
2H2O2 = 2H2O + O2
이 반응은 폭발을 동반할 수 있습니다.
30% 과산화수소 용액을 퍼히드롤이라고 합니다.

피부에 닿으면 심한 화상을 입을 수 있습니다. 순 밀도는 1.46g / s3이고 어는점은 -1.7 °입니다. 과산화수소 용액은 산성 반응을 나타내므로 이를 매우 약한 이산으로 간주할 수 있습니다.
Na2O2와 같은 일부 금속 과산화물; ВаО2는 과산화수소의 일종으로 뿐만 아니라 일종의 염으로도 간주될 수 있습니다. 더 강한 산의 작용에 의해 이러한 화합물로부터 과산화수소를 얻을 수 있습니다.
ВаО2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2

산화 환원 반응에서 과산화수소의 거동은 § 32에서 논의됩니다. 유기 물질과 상호 작용할 때 과산화수소는 다음과 같이 거동합니다. 무수 과산화수소는 가연성 물질의 화상 및 자연 연소를 유발합니다. 과산화수소 화상으로 특징 흰 반점"그러면 궤양이 생길 수 있습니다. 산 화상과 마찬가지로 응급 처치 방법은 다량의 물로 헹구는 것입니다.

과산화수소는 3 % 용액 형태의 헹굼, 헹굼 및 지혈제로 의약품의 소독제로 사용됩니다. 또한, 그것은 머리카락, 양모, 실크, 뿔 등을 표백하는 데 사용됩니다. 과산화수소는 또한 공기 중에서 점차적으로 어두워지는 납 백색 도료로 칠한 그림을 복원하는 데 사용됩니다. 페인트에 형성된 ... 과산화수소는 다음 계획에 따라 황화납을 황산염으로 산화시킵니다.
PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
이러한 사진은 약한 과산화수소 용액으로 닦습니다.
진행 중인 부패를 늦추기 위해 어두운 곳에 서늘한 방의 어두운 유리 플라스크에 과산화수소를 저장합니다.

■ 54. 과산화수소가 산화제의 성질을 나타내는 반응의 예를 들어 보십시오.

55, 과산화수소가 환원제의 특성을 나타내는 반응의 예를 제시하십시오.

56. 과산화수소는 실험실에서 어디에 어떻게 저장해야 합니까? 왜요?
57. 과산화수소로 인한 화상의 응급처치는 무엇입니까?

58. 이산화망간이 있는 경우 과산화수소에서 산소를 얻을 수 있습니다. 이 과정을 사용할 수 있는 장치를 그리십시오.

59. 순수한 과산화수소 5몰을 얻으려면 몇 그램의 과산화바륨이 필요합니까?
60. 과산화수소는 산으로 해리됩니다. 이 산의 2단계 해리에 대한 방정식을 작성하십시오.

61. 과산화수소는 어디에서 어떻게 사용되며 그 특성과 어떤 관련이 있습니까?

공기

우리 행성은 지구에 사는 모든 생물이 호흡하는 데 필요한 공기로 둘러싸여 있습니다. 사람은 하루에 약 13,000리터의 공기를 폐를 통해 통과합니다.
지구의 공기 껍질은 대기라고합니다 ( "atmos"- 공기, "sefira"- 공). 공기는 78%(부피 기준) 질소, 21% 산소, 0.96%를 포함합니다.

쌀. 49. 공기 조성 다이어그램

불활성 가스, 주로 아르곤 및 네온, 헬륨, 크립톤 및 크세논, 0.03-0.04% 이산화탄소 및 0.01% 수소. 공기 조성은 그림 1에 나와 있습니다. 49. 중간 공기 29와 같습니다. 이자형.
또한 대기의 구성에는 우발적 인 불순물뿐만 아니라 수증기, 질소, 오존과 같은 가변 성분뿐만 아니라 특정 지역에서 기업의 집중적 인 작업 중에 발생하는 먼지 및 지역 대기 오염이 포함됩니다. 운송의 운영.

공기 중 먼지의 양은 특히 대도시에서 매우 높을 수 있습니다. 먼지는 물방울이 먼지 입자에 응축되기 때문에 공기의 투명도를 방해하고 안개 형성에 기여합니다. 다양한 미생물이 공기 중에 있을 수 있습니다. 그 중에는 질병을 일으키는 것들이 있을 수 있습니다. 따라서 도시에서 공기 정화가 얼마나 중요한지, 공기가 산업 기업과 운송을 오염시키지 않도록 하는 것이 얼마나 중요한지 분명합니다.
건물 내부의 공기를 청소하기 위해 특수 공조 장치가 사용됩니다. 여과되고 원하는 상태로 가습되고 먼지와 박테리아가 제거되고 가장 유리한 온도로 유지됩니다.
0 °의 공기 1m3의 무게는 1.293kg이며 고도가 증가하면 공기 밀도가 낮아집니다. -193 °에서 공기는 액체 상태로 바뀝니다. 공기는 끓는점이 다른 가스의 혼합물이기 때문에 끓는점에 따라 구성 부분으로 나누거나 분별 증류를 거칠 수 있습니다.

압축 공기의 에너지는 압축기를 사용하여 대기의 압력을 증가시켜 얻은 압축 공기의 에너지가 널리 사용됩니다. 압축 공기를 고로에 불어넣으면 산소 공급이 증가하고 연소가 더 강렬해집니다.
액체 공기는 푸르스름한 흐린 액체입니다. 액체 산소는 푸른 색을 띠고 액체 공기의 온도에서 이산화탄소가 고체가 되기 때문에 탁해질 수 있습니다. 여과하면 공기가 투명해집니다.
액체 공기의 낮은 온도의 영향으로 일부 몸체는 완전히 새로운 특수 특성을 얻습니다. 예를 들어 강철의 탄성을 띠고, 망치로 못을 박을 정도로 단단해지고, 고무는 깨지기 쉬우며 충격에 부서진다. 액체 공기의 온도에서 많은 것은 초전도 특성을 얻습니다. 전류가 금속 링에서 여기되면 연결된 검류계는 매우 오랜 시간 동안 전류의 존재를 보여줍니다.

흥미롭게도 액체 공기에 있는 대부분의 박테리아는 죽지 않고 정지된 애니메이션 상태로 떨어집니다.
가연성 물질에 액체 공기가 함침되어 있는데, 이 공기는 일반 공기에서 발화하지 않거나 매우 약하게 연소합니다(예: 톱밥 또는 석탄 가루). 점화되면 다량의 가스가 방출되면서 즉시 타버리므로, 액체 공기는 폭파 작업에 널리 사용됩니다. 이를 위해 판지 카트리지에 톱밥을 채우고 폭발 챔버에 넣고 액체 공기를 함침시키고 불에 태웁니다. 격렬한 폭발이 일어납니다. 폭발이 일어나지 않으면 잠시 후 카트리지의 공기가 증발하고 다른 폭발물과 달리 다시 안전해집니다.

액체 공기는 고압 및 저온에서 얻습니다.
압축공기는 케이슨 작업은 물론 공압기기 및 각종 공압기기에 사용됩니다. 케이슨은 여러 사람이 들어갈 수 있는 거대한 기밀 방수 콘크리트 상자입니다. 한쪽에는 케이슨이 열려 있습니다. 열린 쪽이 물 속으로 가장 아래로 내려가고 뜨지 않도록 하중으로 강화되며 압축 공기로 물이 강제로 빠져 나옵니다. 물을 대체하기 위해 케이슨의 기압을 4기압으로 높입니다. 이 압력에서 공기는 큰 수혈액에 녹습니다. 예를 들어 압력이 급격히 감소하면 표면으로 올라갈 때 그 초과분은 혈액을 거품 형태로 빠르게 남겨 혈관을 막히게하고 심장에 도달 할 수도 있습니다. 심한 경우 이 감압병이 치명적일 수 있습니다. 따라서 케이슨으로부터의 상승은 용해된 공기가 소량으로 나오도록 점진적으로 수행된다.

모델에 대한 설명을 주의 깊게 읽고 스케치를 보십시오.

스케치에 따라 스트레이트 스커트 밑면의 그림을 변경하십시오.

스타일의 선을 색종이 템플릿으로 옮깁니다.

색종이를 사용하여 패브릭 레이아웃을 만드십시오.

세부 정보를 "시뮬레이션 결과"에 붙여넣습니다.

패턴 부분을 자르는 데 필요한 비문을 적용하십시오.

모델링을 위해 М 1:4로 그리기

운영 제어 카드

	통제 기준
	1. 밑그림에 스타일의 선 그리기
	포켓 라인 드로잉
	스커트 전면 패널의 다트 위치 변경
	"다트를 닫으십시오", "측면 부분을 잘라내십시오"라는 비문의 표시
	후면 패널 중앙의 선을 따라 슬롯 여유 공간 50 ÷ 80 mm
	전면 패널 중앙의 선을 따라 고정 여유 30 ÷ 40 mm.
	패턴파트 풀셋트 만들기(스커트 앞판과 뒤판, 앞판 옆판)
	2. 절단을 위한 패턴 준비:
	전면 패널
	부품 이름
	세부정보 수
	공통 스레드의 방향
	후면 패널
	부품 이름
	세부정보 수
	공통 스레드의 방향
	모든 절단에 대한 가공 여유
	전면 패널의 측면 부분
	부품 이름
	세부정보 수
	공통 스레드의 방향
	모든 절단에 대한 가공 여유
	총:

선화