백금 화학 공식. 플래티넘: 어디에 사용되며 어떤 고유한 속성을 가지고 있습니까?

"은과의 외부 유사성으로 인해 획득했습니다. 스페인어로 은은 "플라타"이고 "플라티나"는 작고 가벼운 은인 "은"으로 번역됩니다. 백금은 은백색이며 때로는 칙칙한 색조가 있습니다. 그것은 덩어리와 같은 순수한 형태와 광석의 구성 모두에서 자연에서 찾을 수 있습니다. 백금의 밀도도 21.45g/cc로 매우 높습니다. 비교를 위해 금의 밀도는 19.3g/cu입니다. 센티미터.

백금 자체가 은백색이라면 왜 그 유형이 약간 다른 색상으로 발견됩니까? 문제는 백금 덩어리가 "순수"한 경우는 거의 없으며 일반적으로 금속의 색상을 결정하는 불순물이 포함되어 있다는 것입니다. 불순물에는 철, 구리, 이리듐, 팔라듐 및 기타 금속이 포함될 수 있습니다. 또한 보석상 스스로가 다른 귀금속과 백금 합금을 만드는 경우도 있습니다.

예를 들어 프레임의 경우 보석은, 금 또는 구리를 포함하는 백금이 자주 사용됩니다. 따라서 금속의 색조는 황색을 띠거나 붉을 수 있습니다. 백금 합금의 구성 요소이기도 한 텅스텐 및 팔라듐은 색상을 밝은 흰색 또는 은빛 회색으로 변경합니다.

백금 850, 900, 950의 샘플은 러시아에서 인기가 있습니다.샘플 950은 보석류 95%가 다양한 불순물에 해당하고 5%가 해당하는 조성을 취했습니다.

플래티넘 850 및 900 샘플은 일반적으로 보석이 아니라 의료 목적과 같은 기술적 목적으로 사용됩니다.

백금은 대부분 추가 구성 요소가 포함된 합금 형태이기 때문에 이 금속은 은 또는 백금과 육안으로 구별하는 것이 거의 불가능합니다. 착유 백금이 "PT 950", "PT 900", "PT 850"이라는 점에 정확히 집중해야 합니다. 그러나 750의 섬세함은 이미 백금이 아니라 금을 본다는 것을 의미합니다.

플래티넘 역사

오랫동안 플래티넘은 인기가 없었으며 은보다 두 배나 가치가 낮았습니다. 이것은 남미에서 백금을 발견한 스페인 여행자들이 백금이 매우 내화물임을 알아차렸다는 사실로 설명됩니다. 이것은 당시 금속 사용에 심각한 장벽이었기 때문에 백금은 거의 사용되지 않는 것으로 인식되었습니다.

그러나 보석상들은 백금이 금과 얼마나 잘 합금되어 있는지 알아차리자마자 그 가치가 눈에 띄게 올라갔지만, 순금보다 저렴하게 나왔고 밀도도 뒤떨어지지 않은 금과 이 금속을 섞은 보석상들 사이에서만 그랬다. 그러나 시간이 지남에 따라이 "기술"이 발견되어 백금이 스페인으로 수입되는 것이 금지되었으며 매장량이 바다에 버려졌습니다.

과거에 백금은 고대 이집트인과 잉카인에게 높이 평가되었습니다.

프랑스에서는 플래티넘이 더 운이 좋았습니다. 루이 16세는 이 금속을 왕족의 가치가 있는 유일한 금속으로 여겼습니다. 그 이유는 백금이 긁힘이 거의 불가능하고 부식되지 않기 때문입니다. 금과 은을 손상시키는 모든 화학 물질은 백금을 손상시키지 않습니다. 백금은 강도면에서 다른 모든 귀금속을 우회하며 왕수에만 영향을 받을 수 있습니다.

백금- 천연 원소 클래스의 백금 그룹의 광물, 천연 Pt는 일반적으로 Pd, Ir, Fe, Ni를 포함합니다. 순수한 백금은 매우 드물며 대부분의 샘플은 철 변종(폴리크센)으로 대표되며 종종 금속간 화합물인 이소페로백금(Pt, Fe) 3 Fe 및 사철백금(Pt, Fe) Fe로 표시됩니다. 폴리크센으로 대표되는 백금은 지각에서 가장 풍부한 백금족 광물입니다.

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구조

백금의 결정 격자는 입방계에 속합니다. 시클로헥센 분자는 정육각형 모양을 가지고 있습니다. 고려 된 반응 시스템에서 촉매의 원자 구조와 반응하는 분자는 3 차 대칭 요소라는 공통된 품질을 갖습니다. 백금 결정에서 이러한 원자 배열은 팔면체 면에만 고유합니다. 백금 원자는 노드에 있습니다. a = 0.392 nm, Z = 4, 공간군 Fm3m

속성

Polyxene 색상은 은백색에서 강철 검정색까지 다양합니다. 라인은 메탈릭 스틸 그레이입니다. 전형적인 금속 광택. 연마 된 얇은 부분의 반사율은 65-70으로 높습니다.
경도 4-4.5, 이리듐이 풍부한 품종 - 최대 6-7. 가단성을 가지고 있습니다. 골절이 걸려 있습니다. 분열은 일반적으로 없습니다. Ud. 무게-15-19. 감소된 비중과 천연 가스가 차지하는 공극의 존재 및 외래 광물의 함유 사이의 관계가 주목되었습니다. 자기, 상자성. 전기를 잘 통합니다. 백금은 가장 불활성인 금속 중 하나입니다. 왕수를 제외하고는 산과 알칼리에 녹지 않습니다. 백금은 브롬과 직접 반응하여 용해됩니다.

가열하면 백금의 반응성이 높아집니다. 그것은 과산화물과 반응하고 대기 산소와 접촉하면 알칼리와 반응합니다. 얇은 백금 와이어는 방출과 함께 불소에서 연소됩니다. 큰 수열. 다른 비금속(염소, 황, 인)과의 반응은 덜 활발합니다. 더 강하게 가열하면 백금은 탄소 및 규소와 반응하여 철족의 금속과 유사한 고용체를 형성합니다.

준비금 및 생산

백금은 가장 희귀한 금속 중 하나입니다. 지각(클라크)의 평균 함량은 5 · 10 -7 질량%입니다. 소위 천연 백금이라고 하는 것은 백금 75~92%, 철 최대 20%, 이리듐, 팔라듐, 로듐, 오스뮴, 덜 자주 구리 및 니켈을 포함하는 합금입니다.

백금족 금속의 세계 탐사 매장량은 약 80,000톤에 달하며 주로 남아프리카(87.5%), 러시아(8.3%), 미국(2.5%)에 분포되어 있습니다.

러시아에서 백금족 금속의 주요 매장량은 다음과 같습니다. Norilsk 지역의 Krasnoyarsk 영토에 있는 Oktyabrskoye, Talnakhskoye 및 Norilsk-1 황화물-구리-니켈(탐사된 매장량의 99% 이상, 추정된 러시아 매장량의 94% 이상) ), Fedorova Tundra (Bolshoi Ikhtegipakhk 사이트), Murmansk 지역의 황화 구리-니켈, Khabarovsk 지역의 충적 Conder, Kamchatka 지역의 Levtyrinyvayam, 지역의 Lobva 및 Vyisko-Iskovskoye 강. 러시아에서 발견된 가장 큰 백금 덩어리는 1904년에 발견된 7860.5g의 "우랄 거인"입니다. Isov 광산에서.

천연 백금은 광산에서 채굴되며, 백금 퇴적물은 덜 풍부하며 주로 슐리히 샘플링 방법으로 탐사됩니다.

분말 형태의 백금 생산은 1805년 남미 광석에서 영국 과학자 W.H. Wollaston에 의해 시작되었습니다.
오늘날, 백금은 백금 금속의 농축물에서 얻습니다. 농축액을 왕수에 녹인 다음 에탄올과 설탕 시럽을 첨가하여 과량의 HNO3를 제거합니다. 이 경우, 이리듐과 팔라듐은 Ir3+와 Pd2+로 환원된다. 암모늄 클로라이드의 후속 첨가에 의해, 암모늄 헥사클로로백금산염(IV)(NH 4 ) 2 PtCl 6 가 단리된다. 건조된 침전물은 800-1000 ° C에서 하소됩니다.
이렇게 얻은 스폰지 백금을 왕수에 재용해하고 (NH 4 ) 2 PtCl 6 을 침전시키고 잔류물을 하소함으로써 추가 정제를 거친다. 그런 다음 정제된 해면질 백금을 주괴로 녹입니다. 화학적 또는 전기 화학적 방법으로 백금 염 용액을 환원하면 미세하게 분산된 백금이 얻어진다 - 백금 흑색.

기원

백금족 광물은 대부분의 경우 초염기성 화성암과 유전적으로 관련된 전형적인 화성암에서 발견됩니다. 광석체의 이러한 광물은 마그마 과정의 열수 단계에 해당하는 순간에 후자(규산염 및 산화물 이후)에서 방출됩니다. 팔라듐이 부족한 백금 광물(폴리크센, 황화 백금 등)은 dunites(마그네시아가 풍부하고 실리카가 부족한 감람석이 없는 암석)의 퇴적물에서 발견됩니다. 동시에, 그들은 유전적으로 Cr-스피넬과 매우 밀접하게 관련되어 있습니다. 니켈-팔라듐 백금의 팔라듐은 주요 화성암(노라이트, 가브브로노라이트)에 주로 분포되어 있으며 일반적으로 황화물과 관련되어 있습니다.
외인성 조건에서 1 차 퇴적물과 암석이 파괴되는 과정에서 백금을 함유 한 퇴적물이 형성됩니다. 백금 하위 그룹의 대부분의 미네랄은 이러한 조건에서 화학적으로 안정합니다. 사금의 백금은 덩어리, 비늘, 접시, 케이크, 결절뿐만 아니라 0.05~5mm, 때로는 최대 12mm 크기의 골격 형태 및 해면질 배설물의 형태로 발견됩니다. 플래티넘의 평평하고 층상 입자는 주요 소스 및 재침착으로부터 상당한 거리를 나타냅니다. 사금 장치의 백금 이동 범위는 일반적으로 8km를 초과하지 않으며 비스듬한 사금 장치의 경우 더 깁니다. 과형성 영역의 팔라듐 및 구리 백금 품종은 Pd, Cu, Ni를 잃으면서 "고귀하게" 될 수 있습니다. A.G.에 따르면 Cu 및 Ni 함량 Betekhtin, Plaser에서 백금은 1차 공급원의 백금과 비교하여 2배 이상 감소할 수 있습니다. 세계 여러 지역의 사금에서 새로 형성된 화학적으로 순수한 백금과 팔라딕 백금은 방사형 방사 구조의 물방울 형태로 기술되었습니다.

애플리케이션

백금 화합물(주로 아미노백금)은 다양한 형태의 암 치료에서 세포 증식 억제제로 사용됩니다. 시스플라틴(시스-디클로로디암민백금(II))은 임상 실습에 처음 도입되었지만 현재는 디암민백금의 보다 효과적인 카르복실레이트 복합체(카보플라틴 및 옥살리플라틴)가 사용됩니다.

백금과 그 합금은 보석 제작에 널리 사용됩니다.

세계 최초의 백금 주화는 1828년부터 1845년까지 러시아 제국에서 발행되어 유통되었습니다. 추적은 3루블 동전으로 시작되었습니다. 1829년에 "백금 듀플론"(6-rubleviks)이 설립되었고 1830년에는 "4중"(12-rubleviks)이 설립되었습니다. 3, 6 및 12 루블의 금액으로 다음과 같은 동전이 발행되었습니다. 3-rublevik은 1,371,691개, 6-rublevik은 14,847개 주조되었습니다. 및 12 루블 - 3474 개.

백금은 뛰어난 서비스를 위해 휘장 제조에 사용되었습니다. V.I. 레닌의 이미지는 소련 레닌 명령에 따라 백금으로 만들어졌습니다. 그것에서 소련 명령 "Victory", Suvorov 1 급 및 Ushakov 1 급이 만들어졌습니다.

19세기 1/4분기부터 러시아에서는 고강도강 생산을 위한 합금 첨가제로 사용되었습니다.
백금은 촉매로 사용됩니다 (대부분 로듐과의 합금 및 백금 블랙 형태 - 화합물을 환원시켜 얻은 미세한 백금 분말).
백금은 광학 유리의 용융에 사용되는 용기 및 교반기를 만드는 데 사용됩니다.
내화학성 및 내열강도가 높은 실험실용 유리 제품(도가니, 숟가락 등) 제조용.
높은 보자력과 잔류 자화가 있는 영구 자석 제조용(백금 3개 부품과 코발트 PlK-78 1개 부품의 합금).
레이저 기술을 위한 특수 거울.
예를 들어 전자기 릴레이 접점(합금 PLI-10, PLI-20, PLI-30)과 같은 이리듐 합금 형태의 내구성 있고 안정적인 전기 접점 제조용.
전기도금 코팅.
불산 생산, 과염소산 생산을 위한 증류 레토르트.
과염소산염, 과붕산염, 과탄산염, 과산화수소산 생산용 전극(사실 백금의 사용은 전 세계 과산화수소 생산을 결정합니다: 황산 전기분해 - 과산화수소산 - 가수분해 - 과산화수소 증류).
전기도금에서 불용성 양극.
저항로용 발열체.
저항 온도계 제조.
마이크로파 기술 요소용 코팅(도파관, 감쇠기, 공진기 요소).

플래티넘 - 백금

분류

스트룬츠(8판)	1 / A.14-70
Nickel-Strunz(10판)	1.AF.10
다나(7판)	1.2.1.1
다나(8판)	1.2.1.1
Hey's CIM Ref	1.82

물리적 속성

광학적 특성

결정 속성

포인트 그룹	m3m (4 / m 3 2 / m) - 등각 정육면체
우주군	Fm3m
신고니아	입방체
셀 매개변수	a = 3.9231Å
자매결연	총 (111)

모든 귀금속 중에서 백금은 특별한 위치를 차지하며 금과 은에 비해 가격이 높습니다. 사실이 물질의 추출은 다소 힘든 과정이며 드문 경우입니다. 플래티넘의 높은 비용은 적어도 1온스를 얻기 위해 약 10톤의 암석을 가공해야 한다는 사실에 기인합니다. 비슷한 양의 금을 만들려면 약 3톤의 광석이 필요합니다.

우리 시대 이전에도 사람들은 금속 백금에 대해 알고 있었습니다. 예를 들어 고대 이집트인은 보석을 만드는 데 사용했습니다. 그것은 잉카 인디언들에 의해 널리 사용되었지만 점차 잊혀졌습니다. 최근 기록플래티넘의 채굴 및 가공은 스페인 정복자들이 아메리카를 개발하던 시기로 거슬러 올라갑니다.

그러나 처음에는 그 이름에서 알 수 있듯이 금속에 적절한주의를 기울이지 않았습니다. 스페인어로 번역하면 "작은 은"을 의미합니다. 그것은 종종 완전히 미성숙한 금으로 간주되어 버려졌습니다. 그것은 꽤 내화 금속입니다, 밀도 지수가 높아 처리하기가 훨씬 더 어렵습니다.

그러나 하나의 고유한 능력을 발견한 후 상황이 바뀌었습니다. 백금과 금이 쉽게 융합됩니다. 보석상들은 이 기능을 처음으로 활용하여 금에 추가하기 시작했습니다. 새로운 합금으로 만든 보석은 비용이 더 저렴했습니다. 동시에 금속의 고밀도는 무게 증가에 기여했습니다. 완제품, 그러나 이것은 어떤 식으로든 그늘에 영향을 미치지 않는 은의 추가를 상쇄하는 것 이상이었습니다.

오랫동안 그러한 보석을 일반 보석과 구별하는 것은 불가능했습니다. 이 일이 발생했을 때 그들은 한동안 유럽으로의 백금 수입을 금지했습니다. 백금은 과학자들이 금속의 특성을 주의 깊게 연구할 수 있었던 18세기에만 독립적인 화학 원소로 인정되었습니다.

러시아 최초의 백금 광상은 1819년 예카테린부르크 근처에서 발견되었습니다. 5년 후 Nizhniy Tagil 지역에서 새로운 광상이 발견되었으며 그 광상은 매우 광범위하여 러시아가 짧은 시간금속 채굴 분야에서 선두 자리를 차지했습니다.

물리화학적 성질

백금이 무엇인지에 대한 의견 화이트 골드, 여전히 일반 사람들 사이에서 발견됩니다. 사실, 그것은 독특한 특성을 가진 독립적인 화학 원소입니다. 먼저 플래티넘이 지정되는 방식에 대해 - 플래티넘 또는 백금. 화학 원소 주기율표에서 이것은 가장 무거운 금속 중 하나입니다. 그는 또한 백금족의 물질에 속하는 오스뮴과 이리듐에만 손바닥을 양보했습니다.

금속의 특성 중에서 가장 독특한 점은 주목할 가치가 있습니다.

200도 이하의 온도로 가열하면 산화되지 않으며 다른 물질과 화학적 상호 작용을 하지 않습니다.
경도와 밀도의 지표는 금과 비교하여 더 높으며 은은 더욱 그렇습니다.
높은 연성이 다르며 단조에 적합합니다.
전기 전도성이 우수합니다.
왕수를 제외하고 산과 상호 작용하지 않습니다.
1768.3도의 높은 융점을 가지고 있습니다.

순수한 금속은 실제로 자연에서 발견되지 않으며 백금이 무엇으로 구성되어 있는지 이야기하면 대부분 로듐, 팔라듐, 철, 이리듐 및 기타 물질과의 합금입니다.

산화 속도는 산소 압력과 금속 표면으로의 산소 공급 속도에 따라 달라집니다. 합금 형태로 가장 자주 채굴되기 때문에 다른 물질이 존재하면 이 과정이 느려집니다.

가장 일반적인 산화물은 다음과 같습니다.

백금의 비저항은 비교적 작지만 전기전도도 면에서 알루미늄, 은, 구리에 비해 열등하다. 이 경우 가열하는 동안 저항률이 증가하고 그에 따라 비전도율이 감소합니다. 과학자들은 온도가 상승함에 따라 백금을 구성하는 입자가 무질서하게 움직이기 시작하여 결과적으로 전류의 통과가 어려워진다는 사실로 이 사실을 설명합니다.

업계는 백금의 능력을 적극적으로 사용하여 다양한 화학 반응을 가속화하므로 우수한 촉매입니다.

적용분야

의학에서 금속 화합물, 주로 암미노플라스티네이트는 다양한 형태의 암 치료에 사용됩니다. 이러한 첫 번째 약물은 시스플라스틴이었지만 현재는 옥살리플라틴과 카보플라틴이 가장 인기가 있습니다. 기술에서 금속의 사용은 훨씬 더 광범위합니다. 에 대해 이야기하자면 백금이 포함된 경우 주요 방향을 확인할 수 있습니다.

18세기 중반부터 플래티넘은 러시아에서 통화 기능을 수행해 왔습니다. 정확히 러시아 제국에서 최초의 백금 주화 생산, 그리고 그것은 1828년에 일어났습니다. 현재 일부 주에서는 다양한 교단의 동전을 계속 발행하고 있지만 투자에 가장 많이 사용됩니다. 연간 약 50톤의 금속을 소비하는 보석 산업에 대해서도 언급해야 합니다. 플래티넘 주얼리는 일본에서 가장 인기가 있습니다.

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가장 귀한 금속

금속 발견의 역사는 수천 년 전으로 거슬러 올라갑니다. 백금이 언제 발견되었는지에 대해서는 의견이 분분합니다. 일부 학자들은 이 금속이 잉카, 아즈텍, 마야 부족과 같은 고대 문명에 의해 알려지고 적극적으로 사용되었다고 주장합니다. 그러나 이러한 문명은 오랫동안 존재해 왔으며 이에 대해 신뢰할 수 있는 데이터가 남아 있지 않습니다.

다른 연구원의 버전이 더 가능성이 높습니다. 백금은 18세기 남미에서 사람에 의해 발견되었습니다. 그때 사람들은 그 엄청난 가치를 모르고 백금을 경멸했습니다. 은과 유사하고 녹일 수 있는 능력이 없기 때문입니다.

오늘날 인간은 백금의 가치를 잘 알고 있습니다. 러시아 중앙 은행에 따르면 백금 가격은 1,743.75 루블 / 그램입니다.

백금의 화학 성분

다른 귀금속과 마찬가지로 순수한 형태의 백금은 희귀합니다. 대부분(80% -88%)이 백금이고 나머지가 철인 너겟이 가장 자주 있습니다. 이 품종을 폴리크센이라고 합니다. 니켈 (약 3 % 니켈), 팔라듐 (7 % ~ 40 % 팔라듐), 이리듐, 로듐 (최대 5 % 로듐) 함량이있는 품종도 있습니다.

주기율표에서는 Platina라고 불리며 Pt라는 명칭이 있습니다. 족 - 10, 마침표 - 6, 원자번호 - 78, 원자 질량- 195.084g/mol. 백금은 대부분의 원소와 상호 작용하지 않습니다. 그러나 고온의 영향으로 반응이 나타날 수 있습니다.

플래티넘은 다음과 반응합니다.

"왕수"- 일반적인 온도 체계에서 용해됩니다.
황산 - 고온에서 농축액에 용해됩니다.
액체 브롬 - 고온에서 농축액에 용해됩니다.

고온에 노출되었을 때:

알칼리;
과산화나트륨;
할로겐;
황;
탄소(고체 용액 형성);
셀렌;
실리콘(고체 용액을 형성함);
산소(휘발성 산화물 형성).

금속은 좋은 촉매제입니다. 촉매로서 산업계에서 없어서는 안될 존재입니다.

입방형 면심 결정 격자가 있음

자유 상태에서 금속은 단원자 분자입니다.

물리적 특성

자연에서는 작은 알갱이에서 무게 8kg의 돌에 이르기까지 다양한 크기의 회백색 덩어리 형태로 가장 자주 발견됩니다.

기본 물리적 특성:

ρ = 21.09-21.45g / cm3;
녹는점 - 1768.3 ᵒС;
끓는점 - 3825 ᵒС;
열전도율 - 71.6 W/m × K;
모스 스케일 경도 - 3.5.

불순물이 없는 백금은 반자성체입니다. 그러나 자연에서 더 자주 자화되는 폴리크센의 형태로 발생합니다. 높은 전기 전도성 및 연성(가단성 및 연성)을 보유합니다.

금속은 화학 산업에서 가장 활발하게 사용됩니다. 연성 및 전기 전도성으로 인해 황산 제조 및 고온에 노출되는 실험실 화학 유리 제품에 적합합니다.

금속은 전기 산업에서 필요한 경우 전기 장치의 다양한 요소에 대한 코팅으로 전기 도금에 널리 사용됩니다.

촉매로서의 백금은 정유 산업에서 필수 불가결합니다.

또한 금속의 가치는 자동차, 유리, 화폐 산업, 보석류, 의학(특히 치과).

백금 채굴

귀금속 추출의 리더십은 러시아, 남아프리카 공화국, 캐나다, 미국, 콜롬비아에 속합니다. 연간 생산량은 36톤의 금속입니다.

미국인들은 최초로 백금을 채굴했습니다. 러시아는 훨씬 더 나중에 1819년 우랄에서 백금을 발견했습니다. 그 후, 귀중한 금속의 여러 매장지가 더 발견되었습니다. 이미 1828년에 러시아의 생산량은 1.5톤이었습니다. 이는 남미의 결과를 크게 초과했습니다. 19세기 말에 러시아는 확실한 지도자가 되었고 다른 모든 국가보다 40배나 더 귀한 금속을 받았습니다.

남아프리카 공화국은 현대의 리더입니다. 러시아는 2위이며 연간 약 25톤을 생산합니다. 오늘날 백금의 세계 매장량은 약 80,000톤에 이르며 남아프리카, 러시아 및 미국으로 나누어져 있습니다.

인공 백금

백금은 희귀 귀금속으로 간주됩니다. 추출 및 후속 작업은 다소 복잡하고 힘든 과정입니다. 그럼에도 불구하고 산업 및 인간 생활의 거의 모든 영역에서 널리 사용됩니다. 가격이 상당히 높으며 하락이 예상되지 않습니다. 금속에 대한 수요는 증가하고 있으며 자연적으로 그 양은 줄어들고 있습니다. 금속을 보다 쉽게 접근할 수 있도록 하고 비용을 다소 줄이기 위해 세계 투자 위원회는 이 금속을 인위적으로 합성하기로 결정했습니다. 러시아 과학 센터 "Synthestech"도이 문제에 적극적으로 참여하고 있습니다. 인공 백금 생산을 위해 저온 변환 방법이 사용됩니다.

플래티넘은 여러 가지 독특한 특성을 지닌 희귀하고 인기 있는 귀금속입니다. 스페인어로 번역된 "fee"라는 단어는 작은 은을 의미하며 일부에서는 "은"이라고 합니다. 이 금속은 회백색 색조 때문에 이 이름을 얻었습니다.

백금은 밀도가 높아 가장 무거운 귀금속 중 하나입니다. 백금으로 만든 조각의 무게는 은 조각의 두 배입니다. 모서리 길이가 300mm인 백금 큐브의 무게는 0.5톤입니다.

백금은 상당히 플라스틱 소재입니다. 무게가 30g에 불과한 작은 백금 조각에서 독일 도시 쾰른과 러시아 수도 모스크바를 연결할 수 있는 매우 가는 전선을 얻을 수 있습니다.

백금은 산화와 부식을 일으키지 않으며 내화학성이 있으며 알칼리와 산에 거의 녹지 않습니다. 황산과 액체 브롬에 장기간 노출되면 "Tsarskaya 보드카"가 백금을 녹일 수 있습니다.

백금에는 경도 및 내화성과 같은 몇 가지 다른 좋은 품질이 있어 백금 제품에 내마모성과 고온에 대한 내성을 부여합니다. "은"의 융점은 18430 ° C이고 끓는 점은 3890 ° C입니다.

자연의 백금 화합물

지각에는 백금이 거의 없습니다. 백금은 순수한 형태로 거의 발견되지 않습니다. 그것은 이리듐과 같은 희소 금속과 함께 가장 자주 발견됩니다. 백금족에 속하는 나머지 금속(루테늄, 오스뮴 및 로듐)은 소량으로 발견될 수 있습니다. 백금은 또한 은뿐만 아니라 구리, 철, 크롬 및 니켈과의 화합물 형태로 발견됩니다.

광석의 백금은 작은 입자 또는 내포물로 표시됩니다. 특히 큰 너겟은 자연에서 발견되지 않았습니다.