Πότε σκοτεινιάζει το ασήμι; Σκούρο ασήμι: μαύρισμα του ασημιού στο σπίτι Μια μέθοδος για τον καθαρισμό του ασημιού με αμμωνία.

Με τον ερχομό της άνοιξης και τις ζεστές μέρες θέλεις πάντα ανανέωση... Και είναι αυτή την εποχή που οι περισσότερες νοικοκυρές αρχίζουν να αναρωτιούνται πώς να καθαρίσετε το ασήμι στο σπίτι. Ακόμα, το σκουρόχρωμο ή οξειδωμένο ασήμι δεν φαίνεται και το καλύτερο. Ωστόσο, μπορείτε να κάνετε τα κοσμήματά σας να φαίνονται σχεδόν καινούργια χρησιμοποιώντας μερικές χρήσιμες συμβουλές.

Αρχικά, είναι καλύτερο να μιλήσουμε για ίσως την πιο κοινή μέθοδο καθαρισμός ασημιού με οδοντόκρεμα. Στις περισσότερες περιπτώσεις, είναι η οδοντόκρεμα που μπορεί να καθαρίσει πλήρως το ασήμι από αμαύρωση και υπερβολική βρωμιά. Απλώστε απλώς λίγη πάστα στην οδοντόβουρτσά σας και καθαρίστε καλά τα κοσμήματά σας για λίγα λεπτά. Στις περισσότερες περιπτώσεις, το ασήμι θα είναι «τόσο καλό όσο καινούργιο».

Εάν αυτή η μέθοδος δεν σας βοηθήσει, ελέγξτε μερικά ακόμη εργαλεία:

Καθαρίζουμε το ασήμι με αμμωνία.

Η αμμωνία είναι η δεύτερη πιο κοινή θεραπεία μεταξύ των νοικοκυρών. Αρκεί να αγοράσετε ένα διάλυμα αμμωνίας 10% στο φαρμακείο και να βυθίσετε το ασημένιο στοιχείο σε αυτό το διάλυμα για 10-15 λεπτά. Η αμμωνία πρέπει να αφαιρεί όλη την περίσσεια από την επιφάνεια της διακόσμησης. Μετά το μούλιασμα, απλώς ξεπλύνετε το αντικείμενο με τρεχούμενο νερό και στεγνώστε. Ωστόσο, αξίζει να καταλάβουμε ότι αυτή η μέθοδος είναι κατάλληλη μόνο εάν χρησιμοποιείται μόνο ασήμι στη διακόσμηση. Εάν, για παράδειγμα, ένα ασημένιο δαχτυλίδι έχει ένθετα από οποιεσδήποτε πέτρες, τότε είναι προτιμότερο να χρησιμοποιήσετε πιο ήπιες μεθόδους για να μην καταστρέψετε τις πέτρες.

Με την ίδια αρχή, μπορείτε να καθαρίσετε το ασήμι χρησιμοποιώντας κιτρικό οξύ ή αλατούχο διάλυμα (νερό και αλάτι).

Καθαρίστε το ασήμι από την πλάκα, μπορείτε να δοκιμάσετε με αυτοσχέδια μέσα, για παράδειγμα, μια κανονική γόμα μολυβιού. Αλλά αυτή η μέθοδος είναι κατάλληλη μόνο για το αρχικό στάδιο της σκουριάς και σε απλά προϊόντα, χωρίς μεγάλο αριθμό καταθλίψεων.

Γενικά, δεν χρειάζεται να γνωρίζετε τίποτα άλλο, γιατί οι παραπάνω μέθοδοι είναι αρκετά απλές και αποτελεσματικές.

Στο μεταξύ, μπορείτε να διαβάσετε άλλα άρθρα μας, για παράδειγμα σχετικά με το να κάνετε ή να κάνετε κάτι που θα ευχαριστεί εσάς και τους γύρω σας κάθε μέρα. Προσθέστε τον ιστότοπό μας στους σελιδοδείκτες σας και μείνετε ενημερωμένοι για όλες τις νέες τάσεις.

Όσον αφορά τη χημική του δράση, ο άργυρος θεωρείται μέταλλο χαμηλής ενεργότητας. Όσον αφορά την αντιδραστικότητα, το ασήμι καταλαμβάνει μια ενδιάμεση θέση μεταξύ χαλκού και χρυσού. Το ασήμι δεν συνδυάζεται άμεσα με το οξυγόνο. Για να διαλυθεί το οξυγόνο στο ασήμι, πρέπει πρώτα να λιώσει το μέταλλο. Σε έναν όγκο λιωμένου αργύρου μέχρι θερμοκρασία 960 βαθμών, μπορούν να διαλυθούν είκοσι όγκοι οξυγόνου. Όταν το λιωμένο ασήμι αρχίζει να ψύχεται και να σκληραίνει, το οξυγόνο που είναι διαλυμένο στο μέταλλο αρχίζει να απελευθερώνεται ενεργά. Σε αυτή την περίπτωση, παρατηρείται το λεγόμενο φαινόμενο πιτσιλίσματος μετάλλων. Η διαδικασία απελευθέρωσης οξυγόνου από το στερεοποιούμενο ασήμι συνοδεύεται από όμορφο, αλλά πολύ επικίνδυνο πιτσίλισμα του μετάλλου.

Κατάσταση οξείδωσης του αργύρου

Στη συντριπτική πλειοψηφία των χημικών ενώσεων, ο άργυρος εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης (+ 1). Οι χημικές ενώσεις όπου ο άργυρος έχει υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης (+ 2 και + 3) θεωρούνται ασταθείς, μικρές σε αριθμό και δεν έχουν πρακτική σημασία.

Η επίδραση του θείου στο σκουρόχρωμο ασήμι

Υπάρχουν πολλοί λόγοι για τους οποίους το ασήμι σκουραίνει; Ένας από τους κύριους λόγους για το σκουρόχρωμο ασήμι είναι η αντίδραση του αργύρου με το θείο. Είναι το θείο που προκαλεί την οξείδωση του αργύρου. Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται ένα σκοτεινό και λεπτό στρώμα (Ag2S) στη μεταλλική επιφάνεια. Το θείο υπάρχει πάντα σε μικρές συγκεντρώσεις στον ατμοσφαιρικό αέρα ή ως μέρος του υδρόθειου. Υπάρχει επίσης πολύ θείο στον ανθρώπινο ιδρώτα. Επομένως, όσο πιο έντονα ιδρώνει κάποιος (αυτό μπορεί να οφείλεται σε σωματική δραστηριότητα ή νευρικό στρες), τόσο πιο γρήγορα σκουραίνουν τα ασημένια κοσμήματα κατά τη χρήση.

Πολύ συχνά οι άνθρωποι αντιμετωπίζουν ένα τέτοιο φαινόμενο όπως το σκούρο ασήμι. Πολλοί από αυτούς δεν καταλαβαίνουν γιατί το ασήμι αρχίζει ξαφνικά να σκουραίνει γρήγορα αφού φορεθεί για μικρό χρονικό διάστημα. Η παρακάτω φωτογραφία δείχνει ένα παράδειγμα ενός κοσμήματος - μιας ασημένιας αλυσίδας, η οποία, αφού φορέθηκε για λίγο στο λαιμό, ξαφνικά σκουραίνει πολύ γρήγορα. Τι συνέβη? Το ασήμι αντέδρασε χημικά με το θείο που βρέθηκε στον ανθρώπινο ιδρώτα. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίστηκε θειούχος αργύρου (Ag2S) στην επιφάνεια του αργύρου. Αυτή η αντίδραση έκανε το ασήμι να γίνει μαύρο. Η οξείδωση του αργύρου προκλήθηκε από μια ασθένεια από την οποία πιθανότατα έπασχε αυτός που φορούσε τα ασημένια κοσμήματα. Αυτό το άτομο έχει λόγο να δει γιατρό. Η ασθένειά του μπορεί να σχετίζεται με δυσλειτουργία του καρδιαγγειακού, του νευρικού συστήματος, καθώς και με τη λειτουργία των νεφρών ή του ήπατος. Μόλις ένα άτομο θεραπευτεί από την ασθένειά του, το ασήμι θα αρχίσει να λάμπει ξανά. Το ασήμι μπορεί όχι μόνο να σκουρύνει, αλλά και να φωτίσει. Η λεύκανση του αργύρου μπορεί να συμβεί υπό την επίδραση του νιτρικού οξέος, το οποίο βρίσκεται επίσης στον ανθρώπινο ιδρώτα.

Η επίδραση του αζώτου στη λεύκανση του αργύρου

Η ανθρώπινη εφίδρωση μερικές φορές δεν κάνει το ασήμι να μαυρίζει, αλλά αντίθετα μπορεί να το κάνει να ελαφρύνει. Οι θρησκευόμενοι συνδέουν το φαινόμενο του ασημιού με την ελαφριά αύρα ενός ατόμου, αν και υπάρχει μια επιστημονική εξήγηση για αυτό το φαινόμενο. Εκτός από το θείο, ο ανθρώπινος ιδρώτας περιέχει επίσης άζωτο, το οποίο, όταν αλληλεπιδρά με το ασήμι, προκαλεί το φως των ασημένιων κοσμημάτων.

Η επίδραση του χαλκού και του δείγματος στην ένταση του σκουρόχρωμου αργύρου

Το καθαρό ασήμι είναι ένα αρκετά μαλακό μέταλλο που είναι πολύ εύκολο στην επεξεργασία, αλλά αλλάζει εύκολα το σχήμα του σε προϊόντα ασημιού. Ως εκ τούτου, τα προϊόντα αργύρου κατασκευάζονται συνήθως από κράματα αργύρου με άλλα μέταλλα. Το πιο κοινό κράμα είναι το ασήμι και ο χαλκός. Ο χαλκός, όταν αλληλεπιδρά με το θείο, παράγει επίσης μαύρο θειούχο χαλκό. Το θειούχο χαλκό, όπως και το θειούχο άργυρο, δίνει σε ένα προϊόν αργύρου μια μαύρη απόχρωση. Όσο περισσότερος χαλκός υπάρχει στο κράμα αργύρου, τόσο πιο έντονη είναι η διαδικασία μαυρίσματος του αργύρου. Κατά συνέπεια, η ένταση της οξείδωσης του αργύρου εξαρτάται από το δείγμα του.

Τα προϊόντα που κατασκευάζονται από ασήμι υψηλής ποιότητας σκουραίνουν πολύ πιο αργά από το ασήμι χαμηλής ποιότητας. Για παράδειγμα, ό,τι είναι αγνό είναι λιγότερο επιρρεπές να αμαυρωθεί. Και το ασήμι χαμηλής ποιότητας σκουραίνει πολύ πιο γρήγορα από το ασήμι 925. Τα ασημικά από ασήμι χαμηλής στερλίνας έχουν υψηλή περιεκτικότητα σε χαλκό, οξειδώνονται εύκολα και μπορούν να μαυρίσουν εντελώς. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα πιάτα από ασήμι που κατασκευάζονται από κράμα με χαμηλή περιεκτικότητα σε ασήμι απαιτούν αυξημένη φροντίδα.

Οξείδωση αργύρου με νιτρικό οξύ

Η καλύτερη επιλογή είναι να διαλυθεί ο άργυρος ακολουθούμενη από μείωση του νιτρικού οξέος. ένα από τα λίγα που μπορεί να διαλύσει σχεδόν τα πάντα εκτός από τα ευγενή μέταλλα, αλλά και τα ευγενή μέταλλα έχουν εξαιρέσεις, υπάρχει μια εξαίρεση, για παράδειγμα, που διαλύεται όχι μόνο σε νιτρικό αλλά και υδροχλωρικό οξύ παρουσία ελεύθερου χλωρίου Cl.

Η διάλυση του αργύρου στο νιτρικό οξύ συμβαίνει υπό κανονικές συνθήκες και δεν απαιτεί πρόσθετες συνθήκες, αλλά για να επιταχυνθεί η αντίδραση συνιστάται η θέρμανση του τεχνικού οξέος. Άλλοι παράγοντες μπορεί επίσης να επηρεάσουν τη δυσκολία διάλυσης, για παράδειγμα, η παρουσία χρυσό και πλατίνα ή άλλο ευγενές μέταλλο στο κράμα, για τη διάλυση του οποίου το υλικό θα απαιτήσει διαφορετικές χημικές αντιδράσεις.

Τοποθετήστε το τεχνικό υλικό που χρειάζεται καθαρισμό σε μια ανθεκτική στη θερμότητα φιάλη και γεμίστε το με συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ HNO 3 . Τοποθετήστε το σε μια συσκευή θέρμανσης, τοποθετήστε το σε ντουλάπι με εξαναγκασμένο αερισμό, αυτό είναι απαραίτητο για να σας προστατεύσει από τα απελευθερωμένα αέρια του οξειδίου του αζώτου ΟΧΙ 2 .

AgCuPb + HNO3 → AgNO 3 + CuNO 3 + Pb2NO 3

AgNO 3 + CuNO 3 + Pb 2 NO 3 + NaCl → Cu 2 Cl- + Pb 2 Cl- + AgCl

Αφού διαλυθεί τελείως το ασήμι στο οξύ, πρέπει να το αφήσετε να κρυώσει, προσθέστε σκέτο νερό και αφήστε το να καθίσει για λίγη ώρα. Στη συνέχεια, πρέπει να φιλτράρετε προσεκτικά το υγρό μέρος από το ίζημα, αν χρειαστεί να προσθέσετε ξανά νερό, αφήστε το να κατακαθίσει και φιλτράρετε. Το ίζημα στο κάτω μέρος μπορεί να είναι κάποιο άλλο μέταλλο που δεν διαλύεται στο νιτρικό οξύ· είναι πιθανό να είναι ακόμη και ευγενές μέταλλο.

Στο φιλτραρισμένο υγρό, το οποίο είναι ένα μείγμα πολλών μεταλλικών αλάτων που ήταν μέρος του τεχνικού αργύρου, πρέπει να προσθέσετε ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου NaCl (αλάτι κουζίνας). Ως αποτέλεσμα, θα συμβεί μια στιγμιαία αντίδραση με το σχηματισμό χλωριούχου αργύρου , το οποίο θα καθιζάνει στον πυθμένα της φιάλης με τη μορφή ενός μεγάλου λευκού τυρώδους ιζήματος, αυτή η αντίδραση ονομάζεται ποιοτική απόκριση σε . Το προκύπτον προϊόν πρέπει να πλυθεί καλά και το νερό πλύσης πρέπει να περάσει μέσα από μια συσκευή απόχυσης για να διαχωριστούν τα παρασυρόμενα σωματίδια χλωριούχου αργύρου.

Τοποθετήστε σε μια ανθεκτική στη θερμότητα φιάλη, γεμίστε με νερό και προσθέστε γλυκόζη για να αφαιρέσετε τις ανεπιθύμητες ακαθαρσίες αλάτων χαλκού που παραμένουν μετά την αντίδραση καθίζησης.

Πώς να επαναφέρετε το ασήμι

Αναγωγή του χλωριούχου αργύρου σε ασήμι

Για να ανακτήσετε το άργυρο από τα χλωρίδια του θα χρειαστείτε:

1 Μαγειρική σόδα.

Η αντίδραση συμβαίνει όταν θερμαίνεται για να σχηματίσει απλό άργυρο, χλωριούχο νάτριο, διοξείδιο του άνθρακα και οξυγόνο.Ο μεταλλικός άργυρος, όταν θερμαίνεται έντονα, συλλέγεται στον πυθμένα του χωνευτηρίου.

AgCl + Na 2 CO 3 → Ag + NaCl + CO 2 ￪ + O 2 ￪

Αναγωγή αργύρου με υδρογόνο

Η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε μια ανθεκτική στη θερμότητα φιάλη όταν θερμαίνεται ως αποτέλεσμα της διέλευσης αερίου υδρογόνου μέσω αυτής, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αργύρου και υδροχλωρίου, το οποίο εξατμίζεται από τη θέρμανση.

AgCl + H 2 → HCl + Ag

Οξείδωση αργύρου με θειικό οξύ

Αντίδραση για την οξείδωση του αργύρου με θειικό οξύ Η 2 SO 4 προχωρά με παρόμοιο τρόπο όπως με το νιτρικό οξύ, αλλά ο ρυθμός αντίδρασης είναι πολύ πιο αργός λόγω των χημικών του ιδιοτήτων του οξέος και η διαλυτότητα του εύρους των μετάλλων μειώνεται, όπως στο παράδειγμα το παλλάδιο δεν διαλύεται.

Επίσης, οι ακαθαρσίες ευγενών μετάλλων οδηγούν στο γεγονός ότι η αντίδραση επιβραδύνεται ή δεν αντιδρά καθόλου με τεχνικό ασήμι, για παράδειγμα, ασήμι με παλλάδιο για χρήση σε επαφές, μπορείτε να το διακρίνετε οπτικά από απλό τεχνικό ασήμι, ασήμι από ακαθαρσίες θείου στον αέρα επικαλύπτεται ή αμαυρώνεται και το ασήμι με παλλάδιο φαίνεται νέο στην εμφάνιση και πρακτικά δεν υπόκειται σε καμία διάβρωση ή οξείδωση, βλ.

Μετά την πλήρη ή μερική διάλυση του αργύρου, πρέπει επίσης να αραιωθεί με απλό νερό (η αντίδραση πραγματοποιείται + ΔΙΑΛΥΜΑ, το διάλυμα προστίθεται σε νερό αφού το συμπυκνωμένο νερό αντιδρά με θέρμανση και πιτσίλισμα, μια μικρή ποσότητα νερού θα εξατμιστεί αμέσως) και φιλτράρεται. Αφήστε το διήθημα για περαιτέρω παραγωγή άλλων πιο ευγενών μετάλλων.

Όπως και στο προηγούμενο πείραμα, ο άργυρος καθιζάνει εύκολα από το διάλυμα με τη μορφή χλωριούχου αργύρου· για αυτό πρέπει να προσθέσετεδιάλυμα χλωριούχου νατρίου NaCl.

Διάλυση αργύρου σε υδροχλωρικό οξύ

Γνωρίζουμε ότι η αλληλεπίδραση του αργύρου Ag με το υδροχλωρικό οξύ HCl δεν θα οδηγήσει σε κανένα αποτέλεσμα αφού ο άργυρος δεν διαλύεται στο υδροχλωρικό οξύ, ως αποτέλεσμα της επικάλυψης με ένα λεπτό στρώμα χλωριούχου αργύρου.

Αλλά εάν προσθέσετε ελεύθερο οξυγόνο με τη μορφή υπεροξειδίου του υδρογόνου στο διάλυμα, η αντίδραση θα μετατοπιστεί προς την οξείδωση του αργύρου σε χλωριούχο άργυρο.

Αυτή η διαδικασία εφαρμόζεται μόνο με περιεκτικότητα σε άργυρο στο υλικό που δεν υπερβαίνει το 5% κατά βάρος, διαφορετικά η αντίδραση δεν οδηγεί σε κανένα αποτέλεσμα. Επομένως, για να διαλυθεί ο άργυρος (κράμα αργύρου), πρέπει πρώτα να λιώσει με ένα μέταλλο που διαλύεται καλά με υδροχλωρικό οξύ, για παράδειγμα. Εάν είναι απαραίτητος ο διαχωρισμός του τηγμένου κράματος από τον άργυρο σε κλίμακα παραγωγής, το λιωμένο κράμα χύνεται σε νερό, με αποτέλεσμα να σχηματιστούν μικροσκοπικά σωματίδια του κράματος και στη συνέχεια διαλύεται σε υδροχλωρικό οξύ μέτριας συγκέντρωσης· υψηλότερη περιεκτικότητα σε το υδροχλωρικό οξύ οδηγεί στην απώλεια χρυσού.

Σύμφωνα με την αντιδραστικότητα του ως οξειδωτικού παράγοντα σε αυτή την αντίδραση για την οξείδωση του αργύρου, λόγω της απελευθέρωσης ελεύθερου χλωρίου, μπορεί να αντιδράσει αμέσως με άλλα ευγενή μέταλλα που μπορεί να αποτελούν μέρος του κράματος, οπότε με το παράδειγμα του παλλαδίου διαλύεται πλήρως Είναι γνωστό από άλλες πηγές ότι ακόμη και ορισμένα άλλα συστατικά του κράματος, όπως, επίσης, διαλύονται χωρίς υπόλειμμα από την αντίδραση:

AgAu + HCl + O → AgCl + AuCl 4

η αντίδραση είναι εφαρμόσιμη μόνο με χαμηλή περιεκτικότητα σε χρυσό

Όπως και στις προηγούμενες αντιδράσεις, αραιώστε επίσης με νερό και, εάν είναι δυνατόν, διαχωρίστε τις ακαθαρσίες από τη σκόνη στο κάτω μέρος της φιάλης. Εάν αυτή η μέθοδος δεν σας ταιριάζει, τότε πρέπει να στεγνώσετε καλά το χλωριούχο άργυρο, να το χύσετε σε μια ανθεκτική στη θερμότητα φιάλη και να προσθέσετε αμμωνία NH μέχρι να διαλυθεί πλήρως. 4 OH (αμμωνία) ως αποτέλεσμα, όλα τα αδιάλυτα ιζήματα στο οξύ θα παραμείνουν στον πυθμένα της φιάλης και το χλωριούχο άργυρο θα διαλυθεί πλήρως:

AgCl + NH 4 OH → Cl

Μετά την πλήρη απομάκρυνση του ιζήματος ως αποτέλεσμα της διήθησης, πρέπει να προσθέσετε νιτρικό οξύ HNO3 στο διάλυμα· ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, λαμβάνεται χλωριούχος άργυρος, το οποίο πρέπει να πλυθεί καλά και να βράσει με γλυκόζη για να αφαιρεθούν οι ακαθαρσίες χαλκού.

Η ανάκτηση είναι παρόμοια με αυτή με το νιτρικό οξύ.

Αλληλεπίδραση αργύρου με θείο

Μία από τις αντιδράσεις για τον καθαρισμό του αργύρου από ακαθαρσίες άλλων μετάλλων μπορεί να χρησιμοποιηθεί με οξείδωση θείου. Το μειονέκτημα είναι ότι η παρουσία οποιωνδήποτε ευγενών μετάλλων θα οδηγήσει στο να μην συμβεί η θερμική αντίδραση.

Περιγραφή διαδικασίας.

Πρέπει να πάρετε οποιοδήποτε δοχείο (πηλό, σίδερο κ.λπ.), να τοποθετήσετε κατά προτίμηση θρυμματισμένο τεχνικό ασήμι αναμεμειγμένο με θείο S και να το βάλετε στη φωτιά. Ως αποτέλεσμα της θερμικής αντίδρασης, θα αντιδράσει με τον άργυρο για να σχηματίσει θειούχο άργυρο· πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι η αντίδραση προχωρά με την απελευθέρωση μεγάλης ποσότητας τοξικών αναθυμιάσεων.

Το προκύπτον πρέπει να θερμανθεί στο σημείο τήξης του αργύρου 950 μοίρες, με αποτέλεσμα το σουλφίδιο να χάσει όλο το θείο S και να πάει σε ελεύθερη κατάσταση.

Αυτή η διαδικασία μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως προκαταρκτικός καθαρισμός του αργύρου· αυτή η διαδικασία δεν παρέχει εκατό τοις εκατό καθαρότητα.

Αντίδραση αργύρου με χλωριούχο σίδηρο τρία

Αυτή η αντίδραση οξείδωσης αργύρου μπορεί να αποδοθεί μόνο σε καθαρό ασήμι για οξείδωση ή αφαίρεση από επιφάνειες χωρίς να καταφύγουμε σε αντιδράσεις με οξέα. Για παράδειγμα, υπάρχουν πολλά υλικά επικαλυμμένα με καθαρό ασήμι, αλλά πρέπει να αφαιρέσετε αυτή την επίστρωση χωρίς να καταστρέψετε το υλικό. Το οξύ απλά θα καταστρέψει τα πάντα, αλλά το χλωριούχο σίδηρο είναι τρία FeCl 3 Αντίθετα, θα αφαιρέσει προσεκτικά το ασήμι από την επίστρωση και απλά πρέπει να το πλύνετε· αυτή η διαδικασία μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για τη λήψη χρυσού από εξαρτήματα ραδιοφώνου εάν, μαζί με την επίστρωση χρυσού, υπάρχει επίστρωση αργύρου· ο χλωριούχος σίδηρος δεν αντιδρούν με χρυσό. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται χάραξη με χλωριούχο άργυρο.

Ag + FeCl 3 → AgCl + FeCl 2

Το μειονέκτημα αυτής της αντίδρασης είναι ότι, όπως το υδροχλωρικό οξύ, σχηματίζεται ένα αδιάλυτο ίζημα και η αντίδραση σταματά.

Οξείδωση αργύρου με υδρόθειο

Υπό κανονικές συνθήκες, ο άργυρος δεν αντιδρά με το οξυγόνο του αέρα, αλλά με το παραμικρό σημάδι υδρόθειου (καουτσούκ, παραγωγή, αέρια αποχέτευσης κ.λπ.), ο άργυρος αποκτά μια σκούρα απόχρωση· αυτή η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την ακόλουθη αντίδραση:

Ag + H 2 S + O 2 → Ag 2 S + H 2 O

παρακαλώ τουλάχιστον κάτι Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, επιλέξτε τους συντελεστές στα σχήματα των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής και υποδείξτε τη διαδικασία οξείδωσης

και αποκατάσταση:

1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO

2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O

3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20

4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, επιλέξτε τους συντελεστές στα σχήματα αντίδρασης οξειδοαναγωγής και υποδείξτε τη διαδικασία οξείδωσης και αναγωγής:

CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O

Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O

Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O

Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O

Υπάρχει ένα ορισμένο ασημί-λευκό μέταλλο, πυρίμαχο, ελαφρύ, ανθεκτικό στον αέρα και το θαλασσινό νερό. Το όνομά του συνδέεται με το όνομα της βασίλισσας των ξωτικών από

παλιά γερμανικά παραμύθια. Είναι όλκιμο, μπορεί να σφυρηλατηθεί καλά, να τυλιχτεί σε φύλλα και ακόμη και σε αλουμινόχαρτο. Οι ακαθαρσίες οξυγόνου, αζώτου, άνθρακα και υδρογόνου κάνουν το μέταλλο εύθραυστο, του στερούν την ολκιμότητα και ταυτόχρονα μειώνουν τη χημική του δραστηριότητα. Στην καθαρή του μορφή, το μέταλλο αντιδρά με υδροφθορικό και (όταν θερμαίνεται) υδροχλωρικό οξύ, σχηματίζοντας ιώδη διαλύματα. Τα μεταλλικά ρινίσματα μπορούν να αναφλεγούν από ένα σπίρτο και η σκόνη του να ξεσπάσει από μια σπίθα και μια φλόγα. Σε κατάσταση σκόνης, το μέταλλο μπορεί ακόμη και να εκραγεί στον αέρα και να μετατραπεί σε διοξείδιο. Παρουσία οξειδωτικών παραγόντων (για παράδειγμα, νιτρικό κάλιο), το μέταλλο αντιδρά με τηγμένα αλκάλια. Τι μέταλλο είναι αυτό;

1) για τη μελέτη, δόθηκαν άχρωμοι κρύσταλλοι αλατιού, οι οποίοι έγιναν μπλε όταν εκτέθηκαν στον αέρα για μικρό χρονικό διάστημα.

Το δοθέν αλάτι θερμάνθηκε και παρατηρήθηκε η απελευθέρωση καφέ αερίου και ο σχηματισμός μαύρης σκόνης. Όταν το υδρογόνο πέρασε πάνω από τη θερμαινόμενη προκύπτουσα σκόνη, παρατηρήθηκε μια κόκκινη εναπόθεση απλής μεταλλικής ουσίας. Είναι γνωστό ότι το μέταλλο που σχηματίζει το κατιόν περιλαμβάνεται στη σύνθεση πολλών κραμάτων, όπως ο μπρούντζος.

2) για τη διεξαγωγή μανιταριών μελιού για τη μελέτη των ιδιοτήτων των αλάτων, δόθηκε ένα διάλυμα αλατιού, το οποίο χωρίστηκε σε δύο μέρη. χλωριούχο νάτριο προστέθηκε στο πρώτο μέρος αυτού του διαλύματος, με αποτέλεσμα ένα λευκό ίζημα. και όταν προστέθηκαν ρινίσματα ψευδαργύρου στο δεύτερο μέρος του διαλύματος, σχηματίστηκαν γκρίζες νιφάδες μετάλλου, τα κατιόντα των οποίων έχουν απολυμαντικές ιδιότητες. Είναι γνωστό ότι το παραγόμενο αλάτι χρησιμοποιείται για την κατασκευή καθρεφτών και στη φωτογραφία και το ανιόν του είναι αναπόσπαστο μέρος πολλών ορυκτών λιπασμάτων.

Γράψτε τον χημικό τύπο και το όνομα της ουσίας που δίνεται. να συνθέσετε δύο εξισώσεις αντίδρασης που πραγματοποιήθηκαν στη διαδικασία μελέτης των ιδιοτήτων του.

3) για τη διεξαγωγή πειραμάτων για τη μελέτη των ιδιοτήτων του αλατιού, δόθηκε μια διαυγής, αδιάλυτη στο νερό σκόνη με πρασινωπή απόχρωση.

Για τον προσδιορισμό της ποιοτικής του σύστασης, το δεδομένο αλάτι υποβλήθηκε σε θεωρητική αποσύνθεση, με αποτέλεσμα να σχηματιστούν δύο οξείδια, ένα από αυτά ήταν μια μαύρη σκόνη, στην οποία προστέθηκε διάλυμα θειικού οξέος και στη συνέχεια θερμάνθηκε, ένα μπλε διάλυμα. σχηματίστηκε. για το άλλο είναι γνωστό ότι είναι ένα αέριο βαρύτερο από τον αέρα, άχρωμο και άοσμο, που παίζει σημαντικό ρόλο στη διαδικασία της φωτοσύνθεσης.

Γράψτε εξισώσεις χημικών αντιδράσεων. 1) μεταξύ θειικού οξέος και υδροξειδίου του καλίου με το σχηματισμό θειικού καλίου και νερού 2) αποσύνθεση του ιωδιούχου αργύρου σε

vetu σε ασήμι και ιώδιο 3) μεταξύ μαγνησίου και υδροχλωρικού οξέος για σχηματισμό υδρογόνου και χλωριούχου μαγνησίου 4) μεταξύ νατρίου και νερού για σχηματισμό υδροξειδίου του νατρίου και υδρογόνου

Το ασήμι είναι ένα όμορφο ευγενές μέταλλο. Τα προϊόντα που παράγονται από αυτό είναι απλά μαγευτικά - λάμπουν, λαμπυρίζουν στο φως και μοιάζουν με πραγματικό έργο τέχνης. Αλλά μόλις σηκώσετε το ασήμι ή φορέσετε κοσμήματα φτιαγμένα από αυτό, ξεκινά μια γρήγορη διαδικασία οξείδωσης. Το μέταλλο γίνεται θαμπό και χάνει ένα μερίδιο από την ελκυστικότητά του.

Ως εκ τούτου, πολλοί άνθρωποι προτιμούν να σκουρύνουν το ασημί. Από τη μία πλευρά, τέτοια προϊόντα γίνονται σαν αντίκες, καλυμμένα με ένα στρώμα πατίνας. Από την άλλη πλευρά, το γυαλιστερό ασημί με σκούρα εγκλείσματα φαίνεται πιο ελκυστικό.

Μαύρισμα και οξείδωση

Πώς να σκουρύνετε το ασημί στο σπίτι; Υπάρχουν δύο τρόποι για να γίνει αυτό: οξείδωση και παραδοσιακό μαύρισμα. Και η διαφορά μεταξύ αυτών των δύο μεθόδων είναι κολοσσιαία.

Κατά τη διάρκεια της οξείδωσης, το ασήμι καλύπτεται με ένα λεπτό φιλμ οξειδίων, έτσι ώστε το προϊόν να λαμβάνει μια σκούρα επικάλυψη. Αλλά η επίστρωση είναι βραχύβια και διαγράφεται εύκολα. Η διαφορά είναι ιδιαίτερα αισθητή κατά τον καθαρισμό - αν γυαλίσετε οξειδωμένο ασήμι, καλύπτεται με ένα δίκτυο ελαφρύτερων κηλίδων.

Μαύρισμα είναι η επίστρωση μιας μεταλλικής επιφάνειας με μείγμα θειούχων αργύρου, χαλκού και μολύβδου. Αυτή η επίστρωση είναι ανθεκτική στην τριβή και εξαφανίζεται εντελώς μόνο με παρατεταμένο βρασμό ή έκθεση σε οξύ.

Το μαύρισμα σε βιομηχανική κλίμακα πραγματοποιείται με διάφορους τρόπους. Αλλά, κατά κανόνα, όλα περιλαμβάνουν την εφαρμογή μιας σκόνης από ένα μείγμα θειούχων αργύρου, χαλκού και μολύβδου στο προϊόν. Η πατίνα στερεώνεται χρησιμοποιώντας την "ξηρή" ή "υγρή μέθοδο" - στην πρώτη περίπτωση, το προϊόν ψήνεται μετά την εφαρμογή της σκόνης, στη δεύτερη, τα μέταλλα αραιώνονται με νερό σε κρεμώδη κατάσταση και το ασήμι μετά την εφαρμογή το μείγμα, θερμαίνεται σε φούρνο σιγαστήρα.

Αν μιλάμε για το πώς να σκουρύνετε το ασήμι γενικά, τότε οι ειδικοί εντοπίζουν τις ακόλουθες μεθόδους:

γαλβανικό - αυτή η τεχνολογία απαιτεί ειδικό εξοπλισμό, επομένως δεν χρησιμοποιείται στο σπίτι.
μηχανική - με χρήση γραφίτη.
Η χημική είναι η πιο αξιόπιστη μέθοδος μαυρίσματος.

Μηχανική μέθοδος

Πώς να σκουρύνετε το ασήμι στο σπίτι με γραφίτη; Αυτή είναι μια αρκετά απλή τεχνολογία και το αποτέλεσμά της οφείλεται στις ίδιες διεργασίες που συμβαίνουν με το σεληνιακό μέταλλο με την πάροδο του χρόνου. Δηλαδή, τα σωματίδια σκόνης κολλάνε πάνω του και «τρώνε» σταθερά στις εσοχές. Χρησιμοποιώντας γραφίτη μπορείτε απλά να επιταχύνετε αυτή τη διαδικασία.

Για να μαυρίσουν το προϊόν, λιπαίνονται με ένα μείγμα σκόνης γραφίτη, οξειδίου του σιδήρου και τερεβινθίνης, αραιωμένο σε κατάσταση ζύμης. Στη συνέχεια, περιμένετε να στεγνώσει τελείως και σκουπίστε το ασήμι με ένα μαλακό πανί. Όσο πιο παλιό είναι το προϊόν και όσο πιο ανομοιόμορφη η επιφάνειά του, τόσο πιο αισθητό θα είναι το αποτέλεσμα. Αλλά γενικά, ένα τέτοιο μαύρισμα είναι λιγότερο ανθεκτικό από αυτό που επιτυγχάνεται με χημικές ή γαλβανικές μεθόδους.

Μαύρισμα με αυγό

Πώς να σκουρύνετε το ασήμι στο σπίτι με ένα αυγό; Η τεχνική είναι αρκετά απλή και δεν χρειάζεται να αγοράσετε επιπλέον προϊόντα. Όλα όσα χρειάζεστε είναι ήδη στο ψυγείο. Έτσι, για να μαυρίσετε με ένα αυγό πρέπει να κάνετε τα εξής:

Βράστε ένα ή δύο αυγά αν έχετε πολλά ασημένια κοσμήματα.
Διαχωρίστε την πρωτεΐνη - μπορεί να καταναλωθεί, καθώς δεν συμμετέχει στη δημιουργία μιας ευγενούς επικάλυψης. Όλες οι ουσίες που χρειάζονται για το μαύρισμα συγκεντρώνονται στον κρόκο.
Οι κρόκοι πρέπει να τοποθετηθούν σε αεροστεγές δοχείο και να θρυμματιστούν.
Στη συνέχεια, πρέπει να τοποθετήσετε το ασήμι στο ίδιο δοχείο, αλλά έτσι ώστε το μέταλλο να μην αγγίζει τους κρόκους, διαφορετικά η διαδικασία μαυρίσματος θα γίνει πολύ γρήγορα και άνισα. Επομένως, τα διακοσμητικά πρέπει είτε να κρεμαστούν είτε να τοποθετηθούν σε μια συρμάτινη σχάρα ή, ως έσχατη λύση, να μονωθούν με χαρτοπετσέτα.
Τα προϊόντα πρέπει να μείνουν μαζί με τους κρόκους σε ένα καλά κλεισμένο δοχείο για μια μέρα. Εάν μετά από 24 ώρες το αποτέλεσμα δεν φαίνεται πολύ εντυπωσιακό, τότε μπορείτε να αφήσετε το ασήμι για άλλες 1-2 ημέρες.
Αφαιρέστε τα αντικείμενα και πλύντε τα με σαπούνι.
Γυαλίστε όλες τις προεξοχές με ένα μαλακό πανί.

Χρήσεις ιωδίου

Πώς να μαυρίσετε το ασήμι στο σπίτι με ιώδιο; Όταν χρησιμοποιείτε αυτήν την ουσία, το προϊόν πρέπει να καθαρίζεται πρώτα. Στη συνέχεια, εφαρμόστε ένα διάλυμα ιωδίου με μια μπατονέτα ή βαμβάκι και βάλτε το ασήμι να στεγνώσει, καλύτερα στο άμεσο ηλιακό φως.

Όταν το μέταλλο σκουραίνει, πρέπει να το καθαρίσετε με οδοντόκρεμα - θα αντικαταστήσει ένα ήπιο λειαντικό. Μετά τον καθαρισμό, τα εξογκώματα θα γυαλίσουν, αλλά οι αυλακώσεις θα παραμείνουν σκούρες. Εάν το αποτέλεσμα απέχει πολύ από το τέλειο, τότε η διαδικασία πρέπει να επαναληφθεί τις απαιτούμενες φορές.

Τα μειονεκτήματα αυτής της τεχνολογίας είναι προφανή: αυτή η μέθοδος μαυρίσματος είναι κατάλληλη για ανάγλυφα προϊόντα, αλλά δεν είναι κατάλληλη για κοσμήματα με λεία επιφάνεια.

Θειϊκή αλοιφή

Μπορείτε να σκουρύνετε γρήγορα και αποτελεσματικά το ασήμι χρησιμοποιώντας αλοιφή θείου. Αυτό είναι ένα φάρμακο που χρησιμοποιείται κυρίως για την καταπολέμηση των παθογόνων της ψώρας τόσο σε ανθρώπους όσο και σε ζώα. Ως εκ τούτου, πωλείται τόσο σε κτηνιατρικά όσο και σε κανονικά φαρμακεία.

Η αλοιφή θείου είναι παχύρρευστη, κίτρινου χρώματος και έχει μάλλον δυσάρεστη οσμή. Πρέπει να εφαρμοστεί στο προϊόν και στη συνέχεια να θερμανθεί σε ρευστή κατάσταση χρησιμοποιώντας στεγνωτήρα μαλλιών. Αφού η αλοιφή μετατραπεί σε πιο υγρή κατάσταση, μπορεί να διανεμηθεί πιο προσεκτικά στην επιφάνεια του αργύρου. Όταν θερμανθεί, θα δείτε πώς το μέταλλο αποκτά ένα πλούσιο μαύρο-μπλε ή μοβ χρώμα. Στη συνέχεια, το προϊόν μπορεί να στεγνώσει και εάν είναι απαραίτητο, η διαδικασία μπορεί να επαναληφθεί.

Επίσης στο σπίτι, για να σκουρύνουν το ασήμι, χρησιμοποιούν "συκώτι θείου" - ένα πυροσυσσωματωμένο μείγμα θείου και σόδας, το οποίο ρίχνεται στο νερό με ασήμι. Αλλά δεν συνιστάται η χρήση αυτής της τεχνικής μαυρίσματος στο σπίτι, καθώς η διαδικασία θα απελευθερώσει υδρόθειο, ένα επικίνδυνο αέριο με δυσάρεστη οσμή.

Πώς να καθαρίσετε το μαυρισμένο ασήμι;

Η εφαρμογή της σκοτεινής πλάκας είναι πολύ πιο εύκολη από την αφαίρεσή της αργότερα. Για να απαλλαγείτε από το μαύρισμα, θα πρέπει να καταβάλετε μεγάλη προσπάθεια και πιθανότατα θα απευθυνθείτε σε ειδικούς για βοήθεια.

Αλλά εάν πρέπει να καθαρίσετε το μαυρισμένο ασήμι διατηρώντας παράλληλα την ευγενή σκούρα επίστρωση, τότε μια τέτοια διαδικασία θα απαιτήσει ιδιαίτερη προσοχή. Πρώτα απ 'όλα, πρέπει να εγκαταλείψετε τις βούρτσες και να χρησιμοποιείτε μόνο μαλακά πανιά για γυάλισμα. Έτσι το ανάγλυφο θα παραμείνει σκουρόχρωμο και τα εξογκώματα θα παραμείνουν γυαλιστερά. Η οδοντόκρεμα μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως λειαντικό. Το μαυρισμένο προϊόν δεν μπορεί να βράσει ή να καθαριστεί με καυστικές ουσίες.

Και σε περιπτώσεις που παίρνετε ένα πατιναρισμένο κόσμημα σε ένα εργαστήριο για καθαρισμό, πρέπει να προειδοποιήσετε τον κοσμηματοπώλη ότι πρέπει να διατηρήσετε την ευγενή πατίνα.