은은 언제 어두워지나요? 은을 어둡게 하기 : 집에서 은을 검게 만드는 암모니아로 은을 세척하는 방법.

봄이 다가오고 날이 따뜻해지면서 늘 새롭게 태어나고 싶은 마음이 듭니다... 그리고 이때 대부분의 주부들이 궁금해하기 시작합니다. 집에서 은을 청소하는 방법. 그래도 어두워지거나 산화된 은은 보기에 좋지 않습니다. 하지만 몇 가지 유용한 팁을 사용하면 장신구를 거의 새 것처럼 보이게 만들 수 있습니다.

우선, 아마도 가장 일반적인 방법에 대해 이야기하는 것이 좋습니다 치약으로 은 닦기. 대부분의 경우 은의 변색과 과도한 먼지를 완전히 제거할 수 있는 것은 치약입니다. 칫솔에 약간의 페이스트를 바르고 몇 분 동안 장신구를 깨끗이 닦아주세요. 대부분의 경우 은은 "새것과 다름없습니다."

이 방법이 도움이 되지 않으면 몇 가지 도구를 더 확인해 보세요.

암모니아로 은을 청소합니다.

암모니아는 주부들 사이에서 두 번째로 흔한 치료법입니다. 약국에서 10% 암모니아 용액을 구입하고 이 용액에 은제품을 10-15분 동안 담그면 충분합니다. 암모니아는 장식 표면에서 초과분을 모두 제거해야 합니다. 담근 후 흐르는 물에 제품을 헹구고 말리면 됩니다. 그러나이 방법은 장식에 은만 사용하는 경우에만 적합하다는 점을 이해하는 것이 좋습니다. 예를 들어 은반지에 돌이 삽입되어 있는 경우 돌이 손상되지 않도록 보다 부드러운 방법을 사용하는 것이 좋습니다.

같은 원리로 구연산이나 식염수(물과 소금)를 사용하여 은을 세척할 수 있습니다.

플라크에서 은을 청소하세요., 예를 들어 일반 연필 지우개와 같은 즉석 수단을 사용해 시도해 볼 수 있습니다. 그러나이 방법은 많은 우울증없이 어두워지는 초기 단계와 단순한 제품에만 적합합니다.

일반적으로 위의 방법은 매우 간단하고 효과적이기 때문에 다른 것을 알 필요가 없습니다.

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화학적 활성 측면에서 은은 활성이 낮은 금속으로 간주됩니다. 반응성 측면에서 은은 구리와 금의 중간 위치를 차지합니다. 은은 산소와 직접 결합하지 않습니다. 산소가 은에 녹기 위해서는 먼저 금속을 녹여야 합니다. 960도까지 끓인 은 1부피에는 20부피의 산소가 용해될 수 있습니다. 녹은 은이 냉각되어 굳기 시작하면 금속에 용해된 산소가 활발하게 방출되기 시작합니다. 이 경우 소위 금속 튀김 효과가 관찰됩니다. 은이 응고되어 산소가 방출되는 과정에는 아름답지만 매우 위험한 금속 튀는 과정이 수반됩니다.

은의 산화 상태

대부분의 화합물에서 은은 산화 상태(+ 1)를 나타냅니다. 은이 더 높은 산화 상태(+2 및 +3)를 갖는 화합물은 불안정하고 수가 적으며 실질적인 의미가 없는 것으로 간주됩니다.

은의 어두워짐에 대한 유황의 영향

은이 어두워지는 데에는 여러 가지 이유가 있나요? 은이 어두워지는 주된 이유 중 하나는 은과 황의 반응입니다. 은의 산화를 일으키는 것은 황이다. 이 반응의 결과로 금속 표면에 어둡고 얇은 층(Ag2S)이 형성됩니다. 황은 항상 대기 중에 또는 황화수소의 일부로 작은 농도로 존재합니다. 인간의 땀에도 유황이 많이 들어있습니다. 따라서 사람이 땀을 많이 흘릴수록(신체 활동이나 신경 스트레스로 인해 발생할 수 있음) 실버 주얼리 착용 시 더 빨리 어두워집니다.

사람들은 은색이 어두워지는 현상을 자주 경험합니다. 왜 은을 짧은 시간 착용하고 나면 갑자기 빨리 어두워지기 시작하는지 이해하지 못하는 사람들이 많습니다. 아래 사진은 보석 조각의 예를 보여줍니다. 은색 체인은 목에 잠시 착용 한 후 갑자기 매우 빠르게 어두워졌습니다. 무슨 일이에요? 은은 인간의 땀에서 발견되는 황과 화학적으로 반응했습니다. 반응 결과, 은 표면에 황화은(Ag2S)이 형성되었다. 이 반응으로 인해 은이 검게 변했습니다. 은의 산화는 아마도 은 장신구를 착용한 사람이 앓았던 질병으로 인해 발생했을 것입니다. 이 사람은 의사를 만나야 할 이유가 있습니다. 그의 질병은 심혈관, 신경계 기능 장애, 신장 또는 간 기능과 관련이 있을 수 있습니다. 사람이 병이 낫자마자 은은 다시 빛나기 시작할 것입니다. 은은 어두워질 뿐만 아니라 밝아질 수도 있습니다. 은 표백은 인간의 땀에서도 발견되는 질산의 영향으로 발생할 수 있습니다.

은 표백에 대한 질소의 영향

사람이 땀을 흘려도 은색이 검게 변하는 경우는 없지만, 반대로 은색이 옅어지는 경우가 있습니다. 이 현상에 대한 과학적 설명이 있지만 종교인들은 은빛 번개 현상을 사람의 밝은 기운과 연관시킵니다. 유황 외에도 인간의 땀에는 은과 상호 작용할 때 은 장신구가 밝아지는 질소가 포함되어 있습니다.

은의 암흑화 강도에 대한 구리와 샘플의 영향

순은은 상당히 부드러운 금속으로 가공이 매우 쉽지만 은제품에서는 모양이 쉽게 변합니다. 따라서 은 제품은 일반적으로 은과 다른 금속의 합금으로 만들어집니다. 가장 일반적인 합금은 은과 구리입니다. 구리는 황과 상호작용할 때 흑색 황화구리를 생성합니다. 황화은과 마찬가지로 황화구리는 은 제품에 검은 색조를 부여합니다. 은 합금에 구리가 많을수록 은의 흑화 과정이 더욱 강해집니다. 결과적으로 은의 산화 강도는 샘플에 따라 달라집니다.

고급 은으로 만든 제품은 낮은 등급의 은보다 훨씬 더 천천히 어두워집니다. 예를 들어, 순수한 것은 변색되기 가장 어렵습니다. 그리고 낮은 등급의 은은 925 스털링 실버보다 훨씬 빨리 어두워집니다. 낮은 스털링 실버로 만든 은제품은 구리 함량이 높고 쉽게 산화되며 완전히 검게 변할 수 있습니다. 이것이 바로 은 함량이 낮은 합금으로 만든 은 접시에 세심한 주의가 필요한 이유입니다.

질산에 의한 은의 산화

가장 좋은 방법은 은을 용해시킨 후 질산을 환원시키는 것입니다. 귀금속 이외의 거의 모든 것을 용해할 수 있는 몇 안되는 것 중 하나이지만 귀금속에도 예외가 있습니다. 예를 들어 유리 염소 Cl이 있는 경우 질산뿐만 아니라 염산에도 용해되는 예외가 있습니다.

질산에 은이 용해되는 것은 정상적인 조건에서 발생하며 추가 조건이 필요하지 않지만 반응 속도를 높이려면 기술 산을 가열하는 것이 좋습니다. 다른 요인도 용해의 어려움에 영향을 미칠 수 있습니다. 합금의 금, 백금 또는 기타 귀금속. 어떤 물질이 용해되려면 다른 화학 반응이 필요합니다.

세척이 필요한 기술재료를 내열플라스크에 넣고 농축된 질산(HNO)을 채운다. 3 . 난방 장치 위에 놓고 강제 통풍이 가능한 캐비닛에 두십시오. 이는 방출된 질소 산화물 가스로부터 사용자를 보호하는 데 필요합니다. 2 .

AgCuPb + HNO3 → AgNO 3 + CuNO 3 + Pb2NO 3

AgNO 3 + CuNO 3 + Pb 2 NO 3 + NaCl → Cu 2 Cl- + Pb 2 Cl- + AgCl

은이 산에 완전히 녹은 후 식힌 다음 일반 물을 넣고 잠시 놓아 두어야 합니다. 다음으로 침전물에서 액체 부분을 조심스럽게 걸러내야 하며, 물을 다시 추가해야 하는 경우 침전물을 침전시키고 걸러내야 합니다. 바닥의 침전물은 질산에 용해되지 않는 다른 금속일 수 있으며 귀금속일 수도 있습니다.

테크니컬 은의 일부였던 여러 금속염이 혼합된 여과액에 염화나트륨(NaCl) 용액을 첨가해야 하며, 그 결과 즉각적인 반응이 일어나 염화은이 생성됩니다. 가 플라스크 바닥에 크고 흰색의 치즈 같은 침전물 형태로 침전되는 경우, 이 반응을 에 대한 정성적 반응이라고 합니다. 생성된 제품은 철저하게 세척되어야 하며, 세척수는 동반된 염화은 입자를 분리하기 위해 디캔팅 장치를 통과해야 합니다.

내열 플라스크에 넣고 물을 채우고 포도당을 첨가하여 침전 반응 후 남은 구리염의 불필요한 불순물을 제거합니다.

은을 복원하는 방법

염화은을 은으로 환원

염화물에서 은을 회수하려면 다음이 필요합니다.

1 베이킹 소다.

가열하면 반응이 일어나서 단순한 은, 염화나트륨, 이산화탄소, 산소가 생성되며, 금속 은은 강하게 가열하면 도가니 바닥에 모입니다.

AgCl + Na 2 CO 3 → Ag + NaCl + CO 2 ￪ + O 2 ￪

수소에 의한 은의 환원

내열 플라스크에 가열하면 수소 가스가 통과하여 반응이 일어나며 가열로 인해 증발하는 은과 염화수소가 생성됩니다.

AgCl + H 2 → HCl + Ag

황산에 의한 은의 산화

황산 H에 의한 은의 산화 반응 2 SO 4 질산과 유사한 방식으로 진행되지만 산의 화학적 특성으로 인해 반응 속도가 훨씬 느리고 팔라듐이 용해되지 않는 예에서와 같이 다양한 금속의 용해도가 감소합니다.

또한 귀금속의 불순물로 인해 반응이 느려지거나 기술은과 전혀 반응하지 않는다는 사실이 발생합니다(예: 접촉에 사용하기 위한 팔라듐이 포함된 은). 단순한 기술은, 은과 유황 불순물을 시각적으로 구별할 수 있습니다. 공기 중에서는 코팅되거나 변색되며, 팔라듐이 포함된 은은 외관상 새 것처럼 보이며 실제로 부식이나 산화가 발생하지 않습니다.

은이 완전히 또는 부분적으로 용해 된 후에는 일반 물로 희석해야합니다 (반응이 수행 + 용액, 농축 물이 가열 및 튀는 반응으로 반응하기 때문에 용액을 물에 첨가하면 소량의 물이 즉시 증발합니다) 그리고 필터링했습니다. 다른 귀금속을 추가로 생산하기 위해 여과액을 그대로 둡니다.

이전 실험과 마찬가지로 은은 용액에서 염화은 형태로 쉽게 침전됩니다.염화나트륨 용액 NaCl.

염산에 은을 녹이는 것

우리는 Ag와 염산 HCl의 상호 작용이 염화은의 얇은 층으로 코팅 된 결과 은이 염산에 용해되지 않기 때문에 어떤 결과도 얻지 못한다는 것을 알고 있습니다.

그러나 용액에 과산화수소 형태의 자유 산소를 추가하면 반응은 은이 염화은으로 산화되는 방향으로 전환됩니다.

이 공정은 재료의 은 함량이 중량 기준으로 5% 이하인 경우에만 적용 가능합니다., 그렇지 않으면 반응이 어떤 결과로도 이어지지 않습니다. 따라서 은(은합금)을 녹이려면 먼저 염산 등으로 잘 녹는 금속으로 녹여야 합니다. 생산 규모에 따라 용융된 합금을 은에서 분리해야 하는 경우 용융된 합금을 물에 부어 합금의 작은 입자를 형성한 다음 중간 농도의 염산에 용해합니다. 염산은 금의 손실로 이어집니다.

은 산화를 위한 이 반응에서 산화제로서의 반응성에 따르면, 유리 염소의 방출로 인해 합금의 일부일 수 있는 다른 귀금속과 즉시 반응할 수 있으므로 팔라듐의 예에서는 완전히 용해됩니다. 즉, 다음과 같은 합금의 일부 다른 구성 요소도 반응에 의해 잔류물 없이 용해된다는 것이 다른 출처에서 알려져 있습니다.

AgAu + HCl + O → AgCl + AuCl 4

반응은 금 함량이 낮은 경우에만 적용 가능합니다.

이전 반응과 마찬가지로 물로 희석하고 가능하면 플라스크 바닥에 있는 분말에서 불순물을 분리합니다. 이 방법이 적합하지 않으면 염화은을 완전히 건조시키고 내열성 플라스크에 붓고 완전히 녹을 때까지 암모니아 NH를 첨가해야합니다. 4 결과적으로 OH(암모니아), 산의 용해되지 않은 모든 침전물은 플라스크 바닥에 남고 염화은은 완전히 용해됩니다.

AgCl + NH4OH → Cl

여과 결과 침전물이 완전히 제거되면 용액에 질산 HNO3를 첨가해야하며, 반응 결과 염화은이 얻어지며, 이를 철저히 세척하고 포도당으로 끓여서 구리 불순물을 제거해야합니다.

회복은 질산의 회복과 유사합니다.

은과 황의 상호 작용

다른 금속의 불순물로부터 은을 정제하는 반응 중 하나는 황 산화를 사용할 수 있습니다. 단점은 귀금속이 있으면 열 반응이 일어나지 않는다는 것입니다.

프로세스 설명.

용기 (점토, 철 등)를 가져와 바람직하게는 분쇄 된 기술은을 유황 S와 혼합하여 불에 태워야합니다. 열 반응의 결과로 은과 반응하여 황화은을 형성하며, 반응이 진행되면서 다량의 독성 연기가 방출된다는 점을 고려해야 합니다.

결과물은 은의 녹는점 950도에서 가열되어야 하며, 그 결과 황화물은 모든 황 S를 잃고 자유 상태가 됩니다.

이 공정은 은의 예비 정제로 사용될 수 있으며, 이 공정은 100% 순도를 제공하지 않습니다.

은과 염화제2철의 반응 3

이 은 산화 반응은 산과의 반응에 의존하지 않고 표면에서 산화 또는 제거를 위한 순수한 은에만 기인할 수 있습니다. 예를 들어 순은으로 코팅된 소재가 많지만 소재를 손상시키지 않고 이 코팅을 제거해야 합니다. 산은 모든 것을 망칠 수 있지만 염화제이철은 FeCl 3개입니다. 3 반대로 코팅에서 은을 조심스럽게 제거하므로 세척하기만 하면 됩니다. 이 과정은 금 코팅과 함께 은 코팅이 있는 경우 무선 부품에서 금을 얻는 데에도 사용할 수 있습니다. 염화제2철은 그렇지 않습니다. 금으로 반응합니다. 이 공정을 염화은 에칭이라고 합니다.

Ag + FeCl 3 → AgCl + FeCl 2

이 반응의 단점은 염산처럼 불용성 침전물이 형성되어 반응이 중단된다는 점이다.

황화수소에 의한 은의 산화

정상적인 조건에서 은은 공기 중의 산소와 반응하지 않지만 황화수소 (고무, 생산, 하수 가스 등)가 조금이라도 나타나면 은은 어두운 색조를 얻습니다. 이 반응은 다음 반응에 따라 진행됩니다.

Ag + H 2 S + O 2 → Ag 2 S + H 2 O

적어도 뭔가를 부탁드립니다. 전자 천칭 방법을 사용하여 산화 환원 반응 계획에서 계수를 선택하고 산화 과정을 표시하십시오.

그리고 회복:

1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO

2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O

3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20

4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

전자저울 방법을 사용하여 산화환원 반응식에서 계수를 선택하고 산화 및 환원 과정을 나타냅니다.

CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O

Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O

아연 + HNO3= 아연(NO3)2 + N2 + H2O

Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O

내화성, 경량, 공기 및 해수에 강한 특정 은백색 금속이 있습니다. 그 이름은 엘프 여왕의 이름과 관련이 있습니다.

오래된 독일 동화. 연성이 있고 잘 단조할 수 있으며 시트로 만들거나 호일로 만들 수도 있습니다. 산소, 질소, 탄소 및 수소의 불순물은 금속을 부서지기 쉽게 만들고 연성을 박탈하며 동시에 화학적 활성을 감소시킵니다. 순수한 형태의 금속은 불산 및 (가열되면) 염산과 반응하여 보라색 용액을 형성합니다. 금속 부스러기는 성냥에서 불이 붙을 수 있고, 그 가루는 스파크와 불꽃으로 타오르게 됩니다. 먼지가 많은 상태에서 금속은 공기 중에서 폭발하여 이산화물로 변할 수도 있습니다. 산화제(예: 질산칼륨)가 있는 경우 금속은 용융된 알칼리와 반응합니다. 이것은 무슨 금속인가요?

1) 연구를 위해 무색의 소금 결정이 나왔고, 이는 공기에 단시간 노출되면 파란색으로 변했습니다.

주어진 염을 가열하였고, 갈색 가스의 방출과 흑색 분말의 생성이 관찰되었다. 가열된 생성된 분말 위에 수소를 통과시켰을 때, 단순 금속 물질의 적색 침전이 관찰되었다. 청동 등 많은 합금의 구성에는 양이온을 형성하는 금속이 포함되어 있는 것으로 알려져 있다.

2) 소금의 성질을 연구하기 위해 꿀 버섯을 시험하기 위해 소금 용액을 주어 두 부분으로 나눴습니다. 이 용액의 첫 번째 부분에 염화나트륨을 첨가하여 흰색 침전물을 생성했습니다. 용액의 두 번째 부분에 아연 부스러기를 첨가하면 회색 금속 조각이 형성되었으며 그 양이온은 소독 특성을 가지고 있습니다. 생산된 소금은 거울을 만들고 사진을 찍는 데 사용되며 소금의 음이온은 많은 광물질 비료의 필수적인 부분으로 알려져 있습니다.

주어진 물질의 화학식과 이름을 적어보세요. 그 특성을 연구하는 과정에서 수행된 두 가지 반응식을 구성합니다.

3) 소금의 성질을 연구하기 위한 실험을 위해 녹색을 띤 투명한 수불용성 분말을 얻었다.

정성적 조성을 결정하기 위해 주어진 염을 이론 분해하여 두 개의 산화물을 형성하였고 그 중 하나는 흑색 분말에 황산 용액을 첨가한 후 가열하여 청색 용액을 얻었다. 형성되었습니다. 다른 하나는 공기보다 무겁고 무색, 무취의 가스로 광합성 과정에서 중요한 역할을 하는 것으로 알려져 있습니다.

주어진 물질의 화학식과 이름을 적어보세요. 그 특성을 연구하는 과정에서 수행된 두 가지 반응식을 구성합니다.

화학 반응 방정식을 작성합니다. 1) 황산과 수산화칼륨 사이에서 황산칼륨과 물이 형성됨 2) 요오드화은이 분해됨

은과 요오드의 베투 3) 마그네슘과 염산 사이에서 수소와 염화마그네슘 형성 4) 나트륨과 물 사이에서 수산화나트륨과 수소 형성

은은 아름다운 귀금속입니다. 그것으로 만든 제품은 단순히 매혹적입니다. 빛나고 빛에 반짝이며 실제 예술 작품처럼 보입니다. 그러나 은을 집어들거나 그것으로 만든 장신구를 착용하자마자 급속한 산화 과정이 시작됩니다. 금속이 무뎌지고 매력이 상당 부분 상실됩니다.

따라서 많은 사람들은 은색을 어둡게 하는 것을 선호합니다. 한편으로 이러한 제품은 녹청 층으로 덮인 골동품처럼 보입니다. 반면에 어두운 내포물이 있는 반짝이는 은색이 더 매력적으로 보입니다.

흑화 및 산화

집에서 은색을 어둡게 만드는 방법은 무엇입니까? 이를 수행하는 방법에는 산화와 전통적인 흑화라는 두 가지 방법이 있습니다. 그리고 이 두 가지 방법의 차이는 엄청납니다.

산화하는 동안 은은 얇은 산화물 막으로 덮여 있으므로 제품은 어두운 코팅을 받습니다. 그러나 코팅은 수명이 짧고 쉽게 지워집니다. 그 차이는 청소할 때 특히 두드러집니다. 산화된 은을 연마하면 더 밝은 반점 네트워크로 덮이게 됩니다.

흑화는 은, 구리 및 황화납의 혼합물로 금속 표면을 코팅하는 것입니다. 이 코팅은 마모에 강하며 장기간 끓이거나 산에 노출되는 경우에만 완전히 사라집니다.

산업 규모의 흑화는 다양한 방법으로 수행됩니다. 그러나 일반적으로 은, 구리 및 황화 납 혼합물의 분말을 제품에 적용하는 것이 포함됩니다. 녹청은 "건식"또는 "습식 방법"을 사용하여 고정됩니다. 첫 번째 경우에는 분말을 도포 한 후 제품을 소성하고, 두 번째 경우에는 금속을 물로 희석하여 크림 상태로 만들고 은은 도포 후 혼합물은 머플로에서 가열됩니다.

일반적으로 은을 어둡게 하는 방법에 대해 이야기하면 전문가는 다음 방법을 식별합니다.

갈바닉 - 이 기술에는 특수 장비가 필요하므로 집에서는 사용되지 않습니다.
기계적 - 흑연 사용;
화학 물질은 가장 신뢰할 수 있는 흑화 방법입니다.

기계적 방법

흑연으로 집에서 은색을 어둡게 만드는 방법은 무엇입니까? 이것은 매우 간단한 기술이며 그 결과는 시간이 지남에 따라 달의 금속에서 발생하는 것과 동일한 프로세스로 인해 발생합니다. 즉, 먼지 입자가 달라붙어 오목한 부분에 단단히 "먹습니다". 흑연을 사용하면 이 과정의 속도를 높일 수 있습니다.

제품을 검게 만들기 위해 흑연 분말, 산화철 및 테레빈 유를 혼합하여 윤활 처리하고 반죽 상태로 희석합니다. 그런 다음 완전히 마를 때까지 기다린 후 부드러운 천으로 은색을 닦아냅니다. 제품이 오래되고 표면이 고르지 않을수록 결과가 더 눈에 띄게 됩니다. 그러나 일반적으로 이러한 흑화는 화학적 또는 갈바니 방법으로 얻은 흑화보다 내구성이 떨어집니다.

계란으로 검게 만들기

계란으로 집에서 은색을 어둡게 만드는 방법은 무엇입니까? 기술은 매우 간단하며 추가 제품을 구입할 필요가 없습니다. 필요한 모든 것은 이미 냉장고에 있습니다. 따라서 계란으로 검게 만들려면 다음을 수행해야 합니다.

은 장신구가 많다면 계란 한두개를 삶아보세요.
단백질을 분리하십시오 - 고귀한 코팅 생성에 참여하지 않으므로 먹을 수 있습니다. 흑화에 필요한 모든 물질은 노른자에 집중되어 있습니다.
노른자를 밀폐 용기에 넣고 잘게 부숴야 합니다.
다음으로 은을 동일한 용기에 넣어야 하지만 금속이 노른자위에 닿지 않도록 해야 합니다. 그렇지 않으면 흑화 과정이 너무 빠르고 고르지 않게 진행됩니다. 따라서 장식은 걸거나 철망 위에 놓아야 하며, 최후의 수단으로 종이 타월로 단열 처리해야 합니다.
제품은 단단히 밀봉된 용기에 노른자와 함께 하루 동안 방치해야 합니다. 24시간 후에도 결과가 그다지 인상적이지 않으면 1~2일 더 은색을 남겨둘 수 있습니다.
물건을 꺼내 비누로 씻으세요.
부드러운 천으로 모든 돌출부를 닦으십시오.

요오드의 용도

요오드로 집에서 은을 검게 만드는 방법은 무엇입니까? 이 물질을 사용할 때에는 먼저 제품을 세척해야 합니다. 그런 다음 면봉이나 면봉으로 요오드 용액을 바르고은을 직사광선에 가장 잘 말리십시오.

금속이 어두워지면 치약으로 닦아야 합니다. 순한 연마제로 대체됩니다. 청소 후에는 범프가 빛나지만 홈은 어두워진 상태로 유지됩니다. 결과가 완벽하지 않은 경우 필요한 횟수만큼 절차를 반복해야 합니다.

이 기술의 단점은 명백합니다. 이 흑화 방법은 엠보싱 제품에 적합하지만 표면이 매끄러운 보석에는 적합하지 않습니다.

황산 연고

유황 연고를 사용하면 은색을 빠르고 효과적으로 어둡게 할 수 있습니다. 이것은 주로 인간과 동물 모두의 옴 병원체와 싸우는 데 사용되는 약입니다. 따라서 수의과 및 일반 약국에서 판매됩니다.

유황 연고는 걸쭉하고 노란색을 띠며 다소 불쾌한 냄새가 납니다. 반드시 제품에 도포한 후 헤어드라이어를 사용하여 액체 상태로 가열해야 합니다. 연고가 더 액체 상태로 변한 후에는 은 표면에 더 조심스럽게 도포할 수 있습니다. 가열하면 금속이 풍부한 흑색-청색 또는 보라색을 얻는 방법을 볼 수 있습니다. 그런 다음 제품을 닦아서 건조시키고 필요한 경우 절차를 반복할 수 있습니다.

또한 집에서는 은을 어둡게하기 위해 은과 함께 물에 던져지는 유황과 소다의 소결 혼합물 인 "유황 간"을 사용합니다. 그러나 집에서 이 흑화 기술을 사용하는 것은 권장되지 않습니다. 이 과정에서 불쾌한 냄새가 나는 위험한 가스인 황화수소가 방출되기 때문입니다.

검게 변한 은을 어떻게 청소하나요?

어두운 플라크를 적용하는 것은 나중에 제거하는 것보다 훨씬 쉽습니다. 흑화를 제거하려면 많은 노력을 기울여야하며 아마도 전문가에게 도움을 요청할 것입니다.

그러나 고귀한 어두운 코팅을 유지하면서 검게 변한 은을 청소해야 하는 경우 이러한 절차에는 특별한 주의가 필요합니다. 우선, 브러쉬를 포기하고 부드러운 천만을 사용하여 연마해야 합니다. 이렇게 하면 릴리프가 어두워지고 범프는 반짝이게 유지됩니다. 치약은 연마제로 사용될 수 있습니다. 검게 변한 제품은 끓이거나 부식성 물질로 세척할 수 없습니다.

그리고 청소를 위해 녹청이 칠해진 주얼리를 작업장에 가져가는 경우에는 보석상에게 고귀한 녹청을 보존해야 한다고 경고해야 합니다.